Kemiassa saostuminen on liukenemattoman muodostumista yhdiste joko reagoimalla kahdella suolat tai muuttamalla lämpötila vaikuttaa liukoisuus n yhdiste. Myös "saostuma" on nimi, joka annetaan vankka joka muodostuu sateen seurauksena reaktio.
Saostus voi tarkoittaa, että on tapahtunut kemiallinen reaktio, mutta se voi tapahtua myös, jos liuenneen aineen pitoisuus ylittää sen liukoisuuden. Saostumista edeltää tapahtuma, jota kutsutaan ytimeksi, jolloin pienet liukenemattomat hiukkaset aggregoituvat muodostavat toistensa kanssa tai muuten muodostavat rajapinnan pinnan, kuten säiliön tai siemenen, seinämän kanssa kristalli.
Tärkeimmät takeet: Saosta määritelmä kemiassa
- Kemiassa sakka on sekä verbi että substantiivi.
- Saostumisen tarkoitus on muodostaa liukenematon yhdiste, joko vähentämällä yhdisteen liukoisuutta tai antamalla reagoida kahden suolaliuoksen.
- Saostumisreaktion kautta muodostuvaa kiinteää ainetta kutsutaan saostumaksi.
- Sadereaktiot palvelevat tärkeitä toimintoja. Niitä käytetään suolojen puhdistamiseen, poistamiseen tai talteenottoon, pigmenttien valmistukseen ja aineiden tunnistamiseen laadullisessa analyysissä.
Sade vs. Sade
Terminologia voi tuntua vähän hämmentävältä. Näin se toimii: kiinteän aineen muodostamista ratkaisusta kutsutaan sademäärä. Kemikaalia, joka aiheuttaa kiinteän aineen muodostumisen nestemäiseen liuokseen, kutsutaan a: ksi saennin. Muodostunutta kiinteää ainetta kutsutaan sakka. Jos liukenemattoman yhdisteen partikkelikoko on hyvin pieni tai sen painovoima ei ole riittävä kiinteänä säiliön pohjassa, sakka voi olla jakautunut tasaisesti koko nesteelle, muodostaen jousitus. Sedimentaatio "Termi" tarkoittaa mitä tahansa menettelytapaa, joka erottaa sakan liuoksen nestemäisestä osasta, jota kutsutaan supernatantti. Yleinen sedimentointitekniikka on sentrifugointi. Kun sakka on saatu talteen, tuloksena saatua jauhetta voidaan kutsua "kukkaksi".
Saostusesimerkki
Hopeanitraatin ja natriumkloridin sekoittaminen veteen johtaa hopeakloridin saostumiseen ratkaisu kuin a vankka. Tässä esimerkissä sakka on hopeakloridi.
Kemiallista reaktiota kirjoitettaessa saostuman esiintyminen voidaan ilmaista seuraamalla kemiallista kaavaa nuolilla osoittamalla alaspäin:
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
Saostumien käyttö
Sateita voidaan käyttää kationin tai anionin tunnistamiseen suolassa osana laadullinen analyysi. Siirtymämetalliterityisesti tiedetään muodostavan erilaisia saostumien värejä riippuen niiden alkuaineidentiteetistä ja hapettumisesta. Saostusreaktioita käytetään suolojen poistamiseen vedestä, tuotteiden eristämiseen ja pigmenttien valmistukseen. Kontrolloiduissa olosuhteissa saostumisreaktio tuottaa puhtaita sakkakiteitä. Metallurgiassa saostumista käytetään seosten lujittamiseen.
Kuinka palauttaa saostuma
Saostuman talteen ottamiseksi käytetään useita menetelmiä:
suodatus: Suodatuksessa sakkaa sisältävä liuos kaadetaan suodattimen päälle. Ihannetapauksessa sakka jää suodattimeen, kun neste kulkee sen läpi. Säiliö voidaan huuhdella ja kaataa suodattimeen talteenoton helpottamiseksi. Saostumasta on aina jonkin verran menetystä, joka voi johtua liukenemisesta nesteeseen, suodattimen läpi kulkemisesta tai kiinnittymisestä suodatinaineeseen.
sentrifugointi: Sentrifugoinnissa liuos pyörii nopeasti. Jotta tekniikka toimisi, kiinteän sakan on oltava tiheämpää kuin neste. Tiivistetty sakka, jota kutsutaan pelletiksi, voidaan saada kaatamalla neste pois. Sentrifioinnilla on tyypillisesti vähemmän menetyksiä kuin suodattamalla. Sentrifugointi toimii hyvin pienissä näytteissä.
dekantoimalla: Dekanoinnissa nestekerros kaadetaan tai imetään pois saostumasta. Joissakin tapauksissa lisätään ylimääräistä liuotinta liuoksen erottamiseksi saostumasta. Dekantointi voi olla käytetty koko liuoksella tai sentrifugoinnin jälkeen.
Saostuu ikääntyminen tai sulatus
Prosessia, jota kutsutaan saostumisen vanhenemiseksi tai pilkkomiseksi, tapahtuu, kun tuoreen sakan annetaan jäädä liuokseensa. Tyypillisesti liuoksen lämpötilaa nostetaan. Digestointi voi tuottaa suurempia hiukkasia, joiden puhtaus on korkeampi. Prosessi, joka johtaa tähän tulokseen, tunnetaan Ostwald-kypsytyksenä.
Lähteet
- Adler, Alan D.; Longo, Frederick R.; Kampas, Frank; Kim, Jean (1970). "Metallofluoripyriinien valmistuksesta". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 32 (7): 2443. doi:10.1016/0022-1902(70)80535-8
- Dhara, S. (2007). "Nanorakenteiden muodostuminen, dynamiikka ja karakterisointi ionisäteen säteilytyksellä". Kriittiset arvostelut kiinteässä tilassa ja materiaalitieteet. 32 (1): 1-50. doi:10.1080/10408430601187624
- Zumdahl, Steven S. (2005). Kemialliset periaatteet (5. painos). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.