Kun happo ja emäs reagoivat keskenään, tapahtuu neutralointireaktio, jolloin muodostuu suola ja vesi. Vesi muodostuu H: n yhdistelmästä+ ionit haposta ja OH: sta- ionit emäksestä. Vahvat hapot ja vahvat emäkset hajoaa kokonaan, joten reaktio tuottaa liuoksen, jonka pH on neutraali (pH = 7). Koska vahvojen happojen ja emästen välillä on täydellinen dissosiaatio, jos sinulle annetaan pitoisuus happo tai emäs, voit määrittää muun neutraloimiseksi tarvittavan kemikaalin määrän tai määrän se. Tämä esimerkki-ongelma selittää, kuinka määritetään kuinka paljon happoa tarvitaan emäksen tunnetun tilavuuden ja pitoisuuden neutraloimiseksi:
HCl on vahva happo ja dissosioituu vedessä kokonaan H: ksi+ ja Cl-. Jokaista HCl-moolia kohti on yksi mooli H: ta+. Koska HCl: n konsentraatio on 0,075 M, H: n konsentraatio+ on 0,075 M.
Joten ratkaisu neutraloituu, kun H-moolien lukumäärä+ on yhtä suuri kuin OH-moolien lukumäärä-.
Yleisin virhe, jonka ihmiset tekevät tätä laskelmaa suorittaessaan, ei ole kirjanpidossa syntyneiden ionien moolimäärä, kun happo tai emäs dissosioituu. Se on helppo ymmärtää: suolahapon dissosioitumisen yhteydessä syntyy vain yksi mooli vetyioneja, mutta on myös helppo unohtaa se ei suhteessa 1: 1 kalsiumhydroksidin (tai muiden emästen kanssa, joissa on kaksiarvoinen tai kolmiarvoinen, vapautuneiden hydroksidimoolien lukumäärään) kationit).