Hapetus-pelkistys- tai redox-reaktioissa on tärkeää kyetä tunnistamaan, mitkä atomit hapettuvat ja mitkä atomit pelkistyvät. Jotta voidaan tunnistaa, onko atomi joko hapettunut tai pelkistynyt, sinun on vain seurattava elektroneja reaktiossa.
Tunnista hapettuneet atomit, jotka atomit pelkistyivät seuraavassa reaktiossa:
Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
Ensimmäinen vaihe on osoittaa hapetusluvut jokaiselle reaktion atomille. Hapetusluku atomilla on reaktioihin käytettävissä olevien parittumattomien elektronien lukumäärä.
Tarkista nämä säännöt hapetuslukujen osoittamiseksi.
Fe2O3:
Happiatomin hapetusluku on -2. 3 happiatomin kokonaisvaraus on -6. Tämän tasapainottamiseksi, raudan kokonaistilavuus atomia on oltava +6. Koska rautaatomeja on kaksi, kummankin raudan on oltava +3-hapetustilassa. Yhteenvetona voidaan todeta, että -2 elektronia happea kohti, +3 elektronia kutakin rautaatomia kohti.
2 Al:
Vapaan elementin hapetusluku on aina nolla.
Al2O3:
Käyttämällä samoja sääntöjä Fe: lle2O3, voidaan nähdä, että jokaisella happiatomilla on -2 elektronia ja jokaisella alumiiniatomilla +3 elektronia.
2 Fe:
Jälleen vapaan alkuaineen hapetusluku on aina nolla.
Laita tämä kaikki yhteen reaktiossa ja näemme, mihin elektronit menivät:
Rauta meni Fe: stä3+ reaktion Fe: lle vasemmalla puolella0 oikealla. Jokainen rautaatomi sai 3 elektronia reaktiossa.
Alumiini meni Al: sta0 vasemmalla Al3+ oikealla. Jokainen alumiiniatomi menetti kolme elektronia.
Happi pysyi samana molemmilla puolilla.
Näillä tiedoilla voimme kertoa mikä atomi hapetui ja mikä atomi pelkistyi. On olemassa kaksi muistimooniaa muistaa mikä reaktio on hapettuminen ja mikä reaktio on pelkistyksiä. Ensimmäinen niistä on ÖLJYNPORAUSLAUTTA:
Ohapetus minänvolves Lelektronien oss
Reduction minänvolves Gainoa elektroneja.
Toinen on "LEO leijona sanoo GER".
Lose Eelektronit sisään Ohapetus
Gain Eelektronit sisään Reduction.
Takaisin tapaukseemme: Rauta sai elektroneja, joten rauta hapetui. Alumiinista kadonneet elektronit, joten alumiini väheni.