Clausius-Clapeyron-yhtälö on suhde, joka on nimetty Rudolf Clausius ja Benoit Emile Clapeyronille. Yhtälö kuvaa vaihesiirtymää aineen kahden vaiheen välillä, joilla on sama koostumus.
Siksi Clausius-Clapeyron-yhtälöä voidaan käyttää arvioimaan höyrynpaine lämpötilan funktiona tai löytämään vaihesiirtymän lämpö höyrynpaineet kahdessa lämpötilassa. Graafittua nesteen lämpötilan ja paineen välinen suhde on pikemminkin käyrä kuin suora. Esimerkiksi veden tapauksessa höyrynpaine kasvaa paljon nopeammin kuin lämpötila. Clausius-Clapeyron-yhtälö antaa tangenttien kaltevuuden käyrään.
Clausius-Clapeyron-yhtälö vastaa ratkaisun höyrynpaineita eri lämpötiloissa höyrystymislämpö. Clausius-Clapeyron-yhtälö ilmaistaan
ln [PT1, vap/ PT2, VAP] = (AHVAP/R)[1/T2 - 1 / T1]
Missä:
AHVAP on liuoksen höyrystymisen entalpia
R on ihanteellinen kaasuvakio = 0,008314 kJ / K · mol
T1 ja T2 ovat absoluuttiset lämpötilat liuosta Kelvinissä
PT1, vap ja PT2, VAP on liuoksen höyrynpaine lämpötilassa T1 ja T2
Ln [10 torria / P
T2, VAP] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]Ln [10 torria / PT2, VAP] = 5677 (-4,06 x 10-4)
Ln [10 torria / PT2, VAP] = -2.305
ota molemmin puolin esto 10 torr / PT2, VAP = 0.997
PT2, VAP/ 10 torr = 10,02
PT2, VAP = 100,2 torria