Teoreettinen satoesimerkki-ongelma

Avain tämän tyyppisten ongelmien ratkaisemiseen on löytää moolisuhde tuotteen ja reagenssin välillä.
Vaihe 1 - Etsi atomipaino of AgNO₃ ja Ag₂S.
Alkaen jaksollinen järjestelmä:
%: N atomipaino Ag = 107,87 g
%: N atomipaino N = 14 g
%: N atomipaino O = 16 g
%: N atomipaino S = 32,01 g
AgNO: n atomipaino₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
AgNO: n atomipaino₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
AgNO: n atomipaino₃ = 169,88 g
Ag: n atomipaino₂S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Ag: n atomipaino₂S = 215,74 g + 32,01 g
Ag: n atomipaino₂S = 247,75 g
Vaihe 2 - Löydä moolisuhde tuotteen ja reagenssin välillä
Reaktiokaava antaa kokonaisen määrän moolia, jotka tarvitaan reaktion loppuun saattamiseksi ja tasapainottamiseksi. Tätä reaktiota varten kaksi moolia of AgNO₃ tarvitaan tuottamaan yksi mooli Ag: tä₂S.
Moolisuhde on sitten 1 mooli Ag₂S / 2 mol AgNO₃

_Vaihe 3 Löydä tuotetun tuotteen määrä.
Na: n ylimäärä₂S tarkoittaa kaikkia 3,94 g AgNO: ta₃ käytetään loppuun reaktio.
grammaa Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ x 1 mol AgNO₃/ 169,88 g AgNO: ta