Toisen asteen reaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio joka riippuu yhden sekunnin reaktanttien tai kahden ensimmäisen kertaluvun reagenssin pitoisuuksista. Tämä reaktio etenee nopeudella, joka on verrannollinen yhden reagenssin konsentraation neliöön tai kahden reagenssin konsentraatioiden tulokseen. Nopeaksi reaktantit kulutetaan reaktionopeus.
Yleisten kemiallisten reaktioiden formulointi
Tämä reaktionopeus yleisessä kemiallisessa reaktiossa aA + bB → cC + dD voidaan ilmaista reagenssien pitoisuuksina yhtälöllä:
RTe=K[]x[B]y
Tässä, K on vakio; [A] ja [B] ovat reagenssit; ja x ja y ovat reaktioiden järjestyksiä, jotka määritetään kokeilulla, eikä niitä pidä sekoittaa stökiömetrisiin kertoimiin ja b.
Kemiallisen reaktion järjestys on arvojen summa x ja y. Toisen asteen reaktio on reaktio, jossa x + y = 2. Näin voi tapahtua, jos yhtä reagenssia kulutetaan nopeudella, joka on verrannollinen reagenssin pitoisuuden neliöön (nopeus = k [A]2) tai molemmat reagenssit kulutetaan lineaarisesti ajan kuluessa (nopeus = k [A] [B]). Nopeusvakion yksiköt,
K, toisen asteen reaktiossa ovat M-1· s-1. Yleensä toisen asteen reaktiot ovat muodossa:2 A → tuotteet
tai
A + B → tuotteet.
Esimerkkejä toisen asteen kemiallisista reaktioista
Tässä kymmenen toisen asteen kemiallisten reaktioiden luettelossa on joitain reaktioita, jotka eivät ole tasapainossa. Tämä johtuu siitä, että jotkut reaktiot ovat muiden reaktioiden välireaktioita.
H+ + OH- → H2O
Vetyionit ja hydroksi-ionit muodostavat vettä.
2 EI2 → 2 NO + O2
Typpidioksidi hajoaa typpimonoksidiksi ja happimolekyyliksi.
2 HI → I2 + H2
Vetyjodidi hajoaa jodikaasuksi ja vetykaasu.
O + O3 → O2 + O2
Palamisen aikana happiatomit ja otsoni voivat muodostaa happimolekyylejä.
O2 + C → O + CO
Toinen palamisreaktio, happimolekyylit reagoivat hiilen kanssa muodostaen happiatomeja ja hiilimonoksidia.
O2 + CO → O + CO2
Tämä reaktio seuraa usein edellistä reaktiota. Happimolekyylit reagoivat hiilimonoksidin kanssa muodostaen hiilidioksidia ja happiatomeja.
O + H2O → 2 OH
Yksi yleinen palamistuote on vesi. Tämä puolestaan voi reagoida kaikkien aikaisemmissa reaktioissa muodostuneiden löysien happiatomien kanssa muodostaen hydroksideja.
2 NOBr → 2 NO + Br2
Kaasufaasissa nitrosyylibromidi hajoaa typpioksidiksi ja bromikaasuksi.
NH4CNO → H2NCONH2
Vedessä oleva ammoniumsyanaatti isomeroituu ureana.
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5VAI NIIN
Tässä tapauksessa esimerkki esterin hydrolyysistä emäksen, etyyliasetaatin, läsnä ollessa natriumhydroksidin läsnä ollessa.