AP-kemian kurssi- ja tentti-aiheet

Tämä on kuvaus kemian aiheista, joita AP (Kehittynyt sijoittelu) Kemian kurssi ja tentti, kuten Kollegion hallitus. Aiheen jälkeen annettu prosenttiosuus on likimääräinen prosenttimäärä monivalintakysymyksistä AP-kemian tentti siitä aiheesta.

• Aineen rakenne (20%)
• Asian osavaltiot (20%)
• Reaktiot (35–40%)
• Kuvaileva kemia (10–15%)
• Laboratorio (5–10%)

1. Todisteet atomiteoriasta
2. Atomimassat; määritys kemiallisesti ja fysikaalisesti
3. Atominumero ja massa- numero; isotoopit
4. Elektronien energiatasot: atomispektrit, kvanttilukut, atomien kiertoradat
5. Määräaikaiset suhteet, mukaan lukien atomisäteet, ionisaatioenergiat, elektronien affiniteetit, hapetustilat

1. Sitovat voimat
   a. Tyypit: ioniset, kovalenttiset, metalliset, vetysidokset, van der Waals (mukaan lukien Lontoon dispersiovoimat)
   b. Suhteet tiloihin, aineen rakenne ja ominaisuudet
   C. Joukkovelkakirjojen napaisuus electronegativities
2. Molekyylimallit
   a. Lewis-rakenteet
   b. Valenssisidos: orbitaalien hybridisaatio, resonanssi, sigma- ja pi-sidokset
   C. VSEPR
instagram viewer
3. Molekyylien ja ionien geometria, yksinkertaisten orgaanisten molekyylien ja koordinaatiokompleksien rakenteellinen isomerismi; molekyylien dipolimomentit; ominaisuuksien suhde rakenteeseen

Ydinyhtälöt, puoliintumisajat ja radioaktiivisuus; kemialliset sovellukset.

1. Ihanteellisten kaasujen lait
   a. Tilan yhtälö ihanteelliselle kaasulle
   b. Osittainen paine
2. Kineettinen-molekyyliteoria
   a. Ideaalikaasulakien tulkinta tämän teorian perusteella
   b. Avogadro-hypoteesi ja myyrikonsepti
   C. Riippuvuus kineettinen energia molekyylien lämpötila
   d. Poikkeamat ihanteellisista kaasulakeista

1. Nesteet ja kiinteät aineet kineettisen ja molekyylin näkökulmasta
2. Yksikomponenttisten järjestelmien vaihekaaviot
3. Tilanmuutokset, mukaan lukien kriittiset ja kolmipisteet
4. Kiintoaineiden rakenne; hilaenergiat

1. Tyypit ratkaisuja ja liukoisuuteen vaikuttavia tekijöitä
2. Pitoisuuden ilmaisemismenetelmät (Normaalien käyttöä ei testata.)
3. Raoultin laki ja kolligatiiviset ominaisuudet (haihtumattomat liuenneet aineet); Osmosis
4. Ei-ihanteellinen käyttäytyminen (laadulliset näkökohdat)

1. Happo-emäsreaktiot; käsitteet Arrhenius, Brönsted-Lowry ja Lewis; koordinointikompleksit; amfoteerisuus
2. Sadereaktiot
3. Hapetus-pelkistysreaktiot
   a. Hapetusnumero
   b. Elektronin rooli hapettumisen pelkistyksessä
   C. Sähkökemia: elektrolyyttiset ja galvaaniset kennot; Faradayn lait; normaalit puolisolupotentiaalit; Nernst-yhtälö; ennuste redox-reaktioiden suunnasta

1. Kemiallisissa järjestelmissä läsnä olevat ioniset ja molekyylilajit: nettoioniset yhtälöt
2. Yhtälöiden tasapainotus mukaan lukien redox-reaktioita varten
3. Massa- ja tilavuussuhteet painottaen moolikonseptia, mukaan lukien empiiriset kaavat ja rajoittavia reagensseja

1. Käsite dynaamisesta tasapainosta, fysikaalinen ja kemiallinen; Le Chatelierin periaate; tasapainotilanteet
2. Määrällinen hoito
   a. Kaasumaisten reaktioiden tasapainotilanteet: Kp, Kc
   b. Tasapainovakiot reaktioissa liuoksessa
   (1) Happojen ja emästen vakiot; pK; pH
   (2) Liukoisuustuotteiden vakiot ja niiden soveltaminen saostumiseen ja heikosti liukenevien yhdisteiden liukenemiseen
   (3) yhteinen ionivaikutus; puskureita; hydrolyysi

1. Reaktionopeuden käsite
2. Kokeellisten tietojen ja graafisen analyysin käyttö reagenssijärjestyksen, nopeusvakioiden ja reaktionopeuslakien määrittämiseen
3. Lämpötilan muutoksen vaikutus nopeuksiin
4. Aktivoinnin energia; rooli katalyyttejä
5. Nopeutta määrittävän vaiheen ja mekanismin välinen suhde

1. Valtion toiminnot
2. Ensimmäinen laki: entalpian muutos; muodostumislämpö; reaktion lämpö; Hessin laki; höyrystymis- ja sulamislämpö; kalorimetriaa
3. Toinen laki: haje; muodostumisen vapaa energia; vapaa reaktioenergia; vapaan energian muutoksen riippuvuus entalpian ja entropian muutoksista
4. Vapaan energian muutoksen suhde tasapainotilanteisiin ja elektrodipotentiaaliin

A. Kemiallinen reaktiivisuus ja kemiallisten reaktioiden tuotteet.

B. Suhteet jaksollisessa taulukossa: vaaka-, pystysuora ja diagonaalinen esimerkkejä alkalimetallien, maa-alkalimetallien, halogeenien ja siirtymäelementtien ensimmäisestä sarjasta.

C. Johdanto orgaaniseen kemiaan: hiilivedyt ja funktionaaliset ryhmät (rakenne, nimikkeistö, kemialliset ominaisuudet). Yksinkertaisten orgaanisten yhdisteiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet olisi myös sisällytettävä esimerkkimateriaaliksi muiden alueiden, kuten sitoutuminen, heikkojen happojen tasapaino, kinetiikka, kolligatiiviset ominaisuudet ja empiiristen ja molekyylien stoikiometriset määritykset kaavat.

AP-kemian tentti sisältää joitain kysymyksiä, jotka perustuvat opiskelijoiden laboratoriossa hankkimiin kokemuksiin ja taitoihin: kemiallisten reaktioiden ja aineiden havaintojen tekeminen; tietojen tallennus; lasketaan ja tulkitaan saadut kvantitatiiviset tiedot ja välitetään tehokkaasti kokeellisen työn tulokset.

AP-kemian kurssityö ja AP-kemian tentti sisältävät myös tietyntyyppisiä kemian ongelmia.

Kemiallisia laskelmia suorittaessaan opiskelijoiden odotetaan kiinnittävän huomiota merkittäviin lukuihin, mitattujen arvojen tarkkuuteen sekä logaritmisten ja eksponentiaalisten suhteiden käyttöön. Opiskelijan tulee pystyä selvittämään onko laskelma kohtuullinen. Kollegionlautakunnan mukaan AP-kemian tentissä voi esiintyä seuraavanlaisia ​​kemiallisia laskelmia:

1. Prosenttiosuus
2. empiirinen ja molekyylikaavat kokeellisista tiedoista
3. Moolimassat kaasutiheyden, jäätymispisteen ja kiehumispisteen mittauksista
4. Kaasulait, mukaan lukien ihanteellinen kaasulaki, Daltonin laki ja Grahamin laki
5. Stökiometriset suhteet käyttämällä moolin käsitettä; titrauslaskelmat
6. Moolijakeet; molaariset ja molaaliset liuokset
7. Faradayn elektrolyysin laki
8. Tasapainotilanteet ja niiden sovellukset, mukaan lukien niiden käyttö samanaikaisessa tasapainossa
9. Vakioelektrodipotentiaalit ja niiden käyttö; Nernst-yhtälö
10. Termodynaamiset ja lämpökemialliset laskelmat
11. Kinetiikkalaskelmat