Sekä molaarisuus että normaalisuus ovat keskittymisen mittoja. Yksi on mitta moolien lukumäärästä litraa kohti liuosta, kun taas toinen on muuttuva riippuen liuoksen roolista reaktiossa.
Mikä on molaarisuus?
Molaarisuus on yleisimmin käytetty mitta keskittyminen. Se ilmaistaan lukumääränä mol liuennut liuosta litraa kohti.
Esimerkiksi 1 M liuos H: ta2NIIN4 sisältää 1 moolia H: ta2NIIN4 litraa kohti liuosta.
H2NIIN4 dissosioituu H: ksi+ ja niin4- ionit vedessä. Jokaiselle H: n moolille2NIIN4 joka dissosioituu liuoksessa, 2 mol H+ ja 1 mooli SO: ta4- ioneja muodostuu. Tässä normaalisuutta käytetään yleensä.
Mikä on normaalisuus?
normaalius on pitoisuuden mitta, joka on yhtä suuri kuin gramman ekvivalenttipaino litraa kohti liuosta. Gram-ekvivalenttipaino on mitta molekyylin reaktiivisesta kapasiteetista. Ratkaisun rooli reaktiossa määrää ratkaisun normaalisuuden.
Happoreaktioissa 1 M H2NIIN4 liuoksen normaliteetti (N) on 2 N, koska 2 moolia H + -ioneja on läsnä litraa liuosta.
Sulfiidisaostusreaktioille, joissa SO
4- ioni on merkittävin tekijä, sama 1 M H2NIIN4 ratkaisulla on normaalius 1 N.Milloin käytetään molaarisuutta ja normaalia
Useimpiin tarkoituksiin molaarisuus on edullinen pitoisuusyksikkö. Jos kokeen lämpötila muuttuu, hyvä käytettävä yksikkö on molaalisuutena. Normaalisuutta käytetään yleensä useimmiten titrauslaskelmiin.
Muuntaminen molaarisuudesta normaaliksi
Voit muuntaa molaarisuudesta (M) normaaliksi (N) seuraavalla yhtälöllä:
N = M * n
missä n on ekvivalenttien lukumäärä
Huomaa, että joillakin kemiallisilla lajeilla N ja M ovat samat (n on 1). Muuntamisella on merkitystä vain silloin, kun ionisaatio muuttaa ekvivalenttien lukumäärää.
Kuinka normaalisuus voi muuttua
Koska normaalisuus viittaa pitoisuuteen reaktiivisten lajien suhteen, se on epäselvä pitoisuusyksikkö (toisin kuin molaarisuus). Esimerkki siitä, miten tämä voi toimia, voidaan nähdä rauta (III) tiosulfaatilla, Fe2(S2O3)3. Normaalisuus riippuu siitä, mitä redox-reaktion osaa tutkit. Jos reaktiivinen osa on Fe, niin 1,0 M liuos olisi 2,0 N (kaksi rautaatomia). Kuitenkin, jos reaktiivinen laji on S2O3, sitten 1,0 M liuos olisi 3,0 N (kolme moolia tiosulfaatti-ioneja kutakin moolia rautatiosulfaattia kohti).
(Yleensä reaktiot eivät ole niin monimutkaisia ja tutkit vain H: n määrää+ ionit liuoksessa.)