Tämä on luettelo liukoisuus vedessä olevien ionisten kiintoaineiden säännöt. Liukoisuus on seurausta vuorovaikutuksesta polaariset vesimolekyylit ja ionit, jotka muodostavat kiteen. Kaksi voimat määrittele, missä määrin ratkaisu tapahtuu:
Vetovoima H2O-molekyylien ja kiinteiden ionien välillä
Tällä voimalla on taipumus tuoda ioneja ratkaisuun. Jos tämä on pääasiallinen tekijä, niin yhdiste voi olla hyvin liukoinen veteen.
Vetovoima väkivaltaisesti latautuneiden ionien välillä
Tällä voimalla on taipumus pitää ionit kiinteässä tilassa. Kun se on tärkeä tekijä, vesiliukoisuus voi olla erittäin alhainen.
Ei ole kuitenkaan helppoa arvioida näiden kahden voiman suhteellisia suuruuksia tai kvantitatiivisesti ennustaa elektrolyyttien vesiliukoisuuksia. Siksi on helpompaa viitata yleistysjoukkoon, jota joskus kutsutaan "liukoisuussäännöt", joka perustuu kokeiluun. Tämän taulukon tiedot on hyvä muistaa.
Liukoisuussäännöt
Kaikki ryhmän I alkuaineiden suolat (alkalimetallit = Na, Li, K, Cs, Rb) ovat liukeneva.
EI3: Kaikki nitraatit ovat soluble.
Kloraatti (ClO3-), perkloraatti (ClO4-) ja asetaatti (CH3KUJERTAA- tai C2H3O2-, lyhennettynä Oac-) suolat ovat liukeneva.
Cl, Br, I: Kaikki kloridit, bromidit ja jodidit ovat liukeneva paitsi hopea, elohopea ja lyijy (esim. AgCl, Hg2cl2ja PbCl2).
NIIN42: Useimmat sulfaatit ovat liukeneva. Poikkeuksia ovat BaSO4, PbSO4ja SrSO4.
CO32: Kaikki karbonaatit ovat liukenematon paitsi NH4+ ja Ryhmän 1 elementit.
OH: Kaikki hydroksidit ovat liukenematon lukuun ottamatta ryhmän 1 elementtejä, Ba (OH)2, ja Sr (OH)2. Ca (OH)2 on vähän liukoinen.
S2: Kaikki sulfidit ovat liukenematon paitsi ryhmien 1 ja Ryhmä 2 elementit ja NH4+.