Molaarisuus on kemiallinen yksikkö, joka kvantitoi liuoksen pitoisuuden mittaamalla mol liuennut liuosta litraa kohti. Käsite molaarisuus voi olla vaikea ymmärtää, mutta riittävällä harjoituksella muutat massan mooliksi nopeasti. Käytä tätä esimerkkiä sokerin molaarisuuslaskelmasta ratkaisu harjoitella. Sokeri (liuennut aine) liuotetaan veteen (liuotin).
Molaarisuuslaskentaesimerkinnän laskeminen
Tässä ongelmassa neljän gramman sokerikuutio (sakkaroosi: C12H22O11) liuotetaan 350 ml: n kuppiin kuumaa vettä. Etsi sokeriliuoksen molaarisuus.
Aloita molaarisuusyhtälöstä: M (molaarisuus) = m / V
- m: - moolien lukumäärä liuenneen aineen
- V: volyymi liuotin (Litraa)
Käytä sitten yhtälöä ja seuraa näitä vaiheita molaarisuuden laskemiseksi.
Vaihe 1: Määritä liuenneen moolin moolit
Ensimmäinen vaihe molaarisuuden laskemisessa on määrittää moolien lukumäärä neljässä grammassa liuotettua ainetta (sakkaroosi) etsimällä kunkin liuoksessa olevan atomin atomimassa. Tämä voidaan tehdä käyttämällä jaksollinen järjestelmä
. Sakkaroosin kemiallinen kaava on C12H22O11: 12 hiiltä, 22 vetyä ja 11 happea. Sinun on kerrottava kunkin atomin atomimassa massalla sen alkion atomien lukumäärällä liuoksessa.Sakkaroosia varten kerrotaan vedyn massa (joka on noin 1) sakkaroosissa olevien vetyatomien (22) lukumäärällä. Saatat joutua käyttämään enemmän merkittäviä lukuja atomimassoille laskutoimituksillesi, mutta tässä esimerkissä sokerin massalle annettiin vain yksi merkitsevä luku, joten atomimassalle käytetään yhtä merkitsevää lukua.
Kun sinulla on kunkin atomin tuote, lisää arvot yhteen saadaksesi kokonaismäärä grammaa sakkaroosimoolia kohti. Katso laskelma alla.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Saadaksesi moolimäärä lukumääräisessä liuosmassassa, jaa massa grammoina näytteessä olevien grammojen lukumäärä moolia kohti. Katso alempaa.
4 g / (342 g / mol) = 0,0111 mol
Vaihe 2: Määritä liuoksen määrä litroina
Lopulta tarvitset sekä liuoksen että liuottimen tilavuuden, ei yhtä tai toista. Usein liuoksessa liuenneen liuenneen aineen määrä ei kuitenkaan muuta liuoksen tilavuutta niin paljon, että se vaikuttaa lopulliseen vastaukseen, joten voit käyttää yksinkertaisesti liuotinmäärää. Poikkeukset tästä tehdään usein selväksi ongelman ohjeissa.
Muunna tässä esimerkissä vain millilitra vettä litroiksi.
350 ml x (1 l / 1000 ml) = 0,350 l
Vaihe 3: Määritä liuoksen molaarisuus
Kolmas ja viimeinen vaihe on kytkeä vaiheissa 1 ja 2 saamasi arvot molaarisuusyhtälöön. Tulppa 0,017 mol in m ja 0,350 in V.
M = m / V
M = 0,0111 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L
Vastaus
Sokeriliuoksen molaarisuus on 0,033 mol / l.
Vinkkejä menestykseen
Varmista, että käytät koko laskelmassa samaa määrää merkitseviä lukuja, jotka sinun olisi pitänyt saada ajanjaksotaulukosta. Muutoin vastaus voi olla virheellinen tai epätarkka. Jos olet epävarma, käytä sinulle annettujen merkitsevien lukujen lukumäärää liuenneen aineen massassa.
Muista, että kaikki ratkaisut eivät koostu vain yhdestä aineesta. Liuoksille, jotka on valmistettu sekoittamalla kahta tai useampaa nestettä, oikean tilavuuden löytäminen liuoksesta on erityisen tärkeää. Et voi aina lisätä vain kunkin volyymiä yhteen saadaksesi lopullisen volyymin. Jos sekoitat esimerkiksi alkoholia ja vettä, lopullinen tilavuus on pienempi kuin alkoholin ja veden määrien summa. Käsite sekoittuvuus tulee peliin täällä ja sen kaltaisissa esimerkeissä.