Fluorivetyhappo tai HF on erittäin suuri syövyttävä happo. Se on kuitenkin heikko happo eikä vahva happo, koska se ei hajoa kokonaan vedessä (mikä on määritelmä a: lle vahva happo) tai ainakin siksi, että ionit, joita se muodostaa dissosioitumisen yhteydessä, ovat sitoutuneet toisiinsa liian voimakkaasti, jotta se voi toimia vahvana hapana.
Vetyfluoridi todella liukenee veteen melko vapaasti, mutta H3O+ ja F- ionit vetäytyvät voimakkaasti toisiinsa ja muodostavat voimakkaasti sitoutuneen parin, H3O+ · F-. Koska hydroksoniumioni on kiinnittynyt fluori-ioniin, se ei ole vapaa toimimaan hapana, rajoittaen siten HF: n vahvuutta vedessä.
Fluorivetyhappo on paljon vahvempi happo väkevöitettäessä kuin kun se laimennetaan. Kun fluorivetyhapon konsentraatio lähestyy 100 prosenttia, sen happamuus kasvaa homoassosiaation vuoksi, jossa emäs ja konjugaattihappo muodostavat sidoksen:
FHF- bifluoride anioni stabiloidaan voimakkaalla vedysidolla vedyn ja fluorin välillä. Fluorivetyhapon ilmoitettu ionisaatiovakio, 10
-3.15, ei heijasta väkevöityjen HF-liuosten todellista happamuutta. Vedosidostuksella on myös HF: n korkeampi kiehumispiste verrattuna muihin vetyhalogenideihin.