missä μ on dipolimomentti, q on erotetun varauksen suuruus ja r on varausten välinen etäisyys.
Dipolimomentit mitataan SI yksikköä coulomb · metriä (C m), mutta koska varaukset ovat yleensä pienikokoisia, dipolikohdan historiallinen yksikkö on Debye. Yksi Debye on noin 3,33 x 10-30 C · m. Molekyylin tyypillinen dipolimomentti on noin 1 D.
Kemiassa dipolimomentteja sovelletaan jakautumiseen elektronit kahden välillä tullivarastossaatomia. Dipolimomentin olemassaolo on ero niiden välillä polaarinen ja ei-polaariset joukkovelkakirjat. Molekyylit, joilla on netto dipolimomentti, ovat polaariset molekyylit. Jos netto-dipolimomentti on nolla tai erittäin, hyvin pieni, sidoksen ja molekyylin katsotaan olevan polaarittomia. Atomeilla, joilla on samanlaiset elektronegatiivisuusarvot, on taipumus muodostaa kemiallisia sidoksia erittäin pienellä dipolimomentilla.
Dipolimomentti on riippuvainen lämpötilasta, joten arvoja kuvaavissa taulukoissa tulisi ilmoittaa lämpötila. 25 ° C: ssa sykloheksaanin dipolimomentti on 0. Se on 1,5 kloroformissa ja 4,1 dimetyylisulfoksidissa.
Vesimolekyylin (H2O), on mahdollista laskea dipolimomentin suuruus ja suunta. Vertaamalla vedyn ja hapen elektronegatiivisuuden arvoja on ero 1,2e jokaisella vety-happi-kemiallisella sidoksella. Happilla on suurempi elektronegatiivisuus kuin vedyllä, joten se kiinnittää voimakkaammin atomien jakamiin elektroneihin. Hapella on myös kaksi yksinäistä elektroniparia. Joten, tiedät, että dipolimomentin on osoitettava kohti happiatomeja. Dipolimomentti lasketaan kertomalla vety- ja happiatomien välinen etäisyys niiden varauksen erolla. Sitten atomien välistä kulmaa käytetään netto-dipolimomentin löytämiseen. Vesimolekyylin muodostaman kulman tiedetään olevan 104,5 ° ja O-H-sidoksen sidosmomentti on -1,5D.