Ei-metalleilla on tyypillisesti korkeammat elektroniaffiniteettiarvot kuin metalleilla. Kloori houkuttelee voimakkaasti elektroneja. Elohopea on alkuaine, jonka atomeista heikoimmin houkuttelevat elektronia. Elektronien affiniteetti on vaikeampi ennustaa molekyyleissä, koska niiden elektroninen rakenne on monimutkaisempi.
Muista, että elektroniaffiniteettiarvot koskevat vain kaasumaisia atomeja ja molekyylejä, koska nesteiden ja kiinteiden aineiden elektronien energiatasot muuttuvat vuorovaikutuksessa muiden atomien ja molekyylien kanssa. Silti elektroniaffiniteetilla on käytännöllisiä sovelluksia. Sitä käytetään mittaamaan kemiallinen kovuus, mittaa kuinka varautunut ja helposti polarisoitunut Lewisin hapot ja emäkset ovat. Sitä käytetään myös elektronisen kemiallisen potentiaalin ennustamiseen. Elektroniaffiniteettiarvojen ensisijainen käyttö on määrittää, toimiiko atomi vai molekyyli elektronin vastaanottaja vai elektronin luovuttaja ja osallistuuko pari reagenssia varauksensiirtoon reaktioita.
Jos elektronien affiniteetin arvo tai Eea on negatiivinen, se tarkoittaa, että tarvitaan energiaa elektronin kiinnittämiseen. Negatiiviset arvot nähdään typpiatomille ja myös useimmille toisen elektronin sieppauksille. Se näkyy myös pinnoille, kuten timantti-. Negatiiviselle arvolle elektronien sieppaaminen on endoterminen prosessi:
Sama yhtälö pätee, jos Eea on positiivinen arvo. Tässä tilanteessa muutos ΔE on negatiivinen arvo ja osoittaa eksotermisen prosessin. Elektronien sieppaus useimmille kaasuatomeille (paitsi jalokaasuja) vapauttaa energiaa ja on eksoterminen. Yksi tapa muistaa elektronin sieppaaminen on negatiivinen ΔE on muistaa, että energia päästää irti tai vapautuu.
H (g) + e- → H-(G); AH = -73 kJ / mol, joten vedyn elektroniaffiniteetti on +73 kJ / mol. "Plus" -merkkiä ei kuitenkaan mainita, joten Eea kirjoitetaan yksinkertaisesti muodossa 73 kJ / mol.