Heikko elektrolyytti on elektrolyytti, joka ei hajoa kokonaan vesipitoisessa muodossa ratkaisu. Ratkaisu sisältää molemmat ionit ja molekyylit elektrolyytin määrä. Heikot elektrolyytit ionisoituvat vain osittain vedessä (yleensä 1-10%), kun taas vahvat elektrolyytit ionisoituu täysin (100%).
HC2H3O2 (etikkahappo), H2CO3 (hiilihappo), NH3 (ammoniakki) ja H3PO4 (fosforihappo) ovat kaikki esimerkkejä heikoista elektrolyytteistä. Heikot hapot ja heikot emäkset ovat heikkoja elektrolyyttejä. Sitä vastoin vahvat hapot, vahvat emäkset ja suolat ovat vahvoja elektrolyyttejä. Huomaa, että suolalla voi olla alhainen liukoisuus veteen, mutta silti olla vahva elektrolyytti, koska liukenevan määrän ionisaatio tapahtuu kokonaan vedessä.
Se, liukeneeko aine veteen vai ei, ei ole ratkaiseva tekijä sen vahvuudessa elektrolyyttinä. Toisin sanoen dissosioituminen ja hajoaminen eivät ole samoja asioita.
Esimerkiksi etikkahappo (etikkahappo) on erittäin liukoinen veteen. Kuitenkin suurin osa etikkahaposta pysyy ehjänä alkuperäisenä molekyylinä sen sijaan, että sen ionisoitunut muoto, etanoaatti (CH2)
3KUJERTAA-). Tasapainoreaktiolla on tässä suuri merkitys. Etikkahappo liukenee veteen, ionisoituu etanoaatiksi ja hydroniumioniksi, mutta tasapainotila on vasemmalla (reagenssit ovat suosittuja). Toisin sanoen, kun etanoaatti ja hydronium muodostuvat, ne palautuvat helposti etikkahappoon ja veteen: