Hapot ja emäkset käytetään monissa kemiallisissa reaktioissa. Ne vastaavat useimmista värinmuutosreaktioista ja niitä käytetään kemiallisten liuosten pH: n säätämiseen. Tässä on joidenkin yleisten happojen ja emästen nimet ja niihin liittyvät kaavat.
binaarinen yhdiste koostuu kahdesta osasta. Binaarisilla hapoilla on etuliite Hydro ei-metallisen elementin täydellisen nimen edessä. Heillä on loppu -Ic. Esimerkkejä ovat kloorivety, ja fluorivetyhappo sisältää:
Ternaarihapot sisältävät yleensä vetyä, ei-metalli- ja happea. Hapon yleisimmän muodon nimi koostuu ei-metallisesta juurenimestä -Ic päättyy. Happo, joka sisältää yhden vähemmän happiatomia kuin yleisin muoto, on merkitty -ous päättyy. Happo, joka sisältää yhtä vähemmän happiatomia kuin -ous hapolla on etuliite hypo- ja -ous päättyy. Happo, joka sisältää yhden happea enemmän kuin yleisin happo, sisältää henki- etuliite ja -Ic päättyy.
Typpihappo - HNO3
Dityppihappo - HNO2
Hypokloorivetyhappo - HClO
Kloorihappo - HClO2
Kloorihappo - HClO3
Perkloorihappo - HClO4
Rikkihappo - H2SO4
Rikkihappo - H2SO3
Fosforihappo - H3PO4
Fosforihappo - H3PO3
Hiilihappo - H2CO3
Etikkahappo - HC2H3O2
Oksaalihappo - H2C2O4
Boorihappo - H3BO3
Piihappo - H2SiO3
Natriumhydroksidia - NaOH
Kaliumhydroksidi - KOH
Ammoniumhydroksidi - NH4OH
Kalsiumhydroksidi - Ca (OH) 2
Magnesiumhydroksidi - Mg (OH) 2
Bariumhydroksidi - Ba (OH) 2
Alumiinihydroksidi - Al (OH) 3
Rauta (II) hydroksi - Fe (OH) 2
Ferrihydroksidi tai rauta (III) hydroksidi - Fe (OH) 3
Sinkkihydroksidi - Zn (OH) 2
Litiumhydroksidi - LiOH