Tasapainotetun yhtälön määritelmä ja esimerkit

tasapainoinen yhtälö on yhtälö kemikaalille reaktio jossa atomia jokaiselle elementti reaktiossa ja kokonaisvaraus on sama molemmille reagenssit ja Tuotteet. Toisin sanoen massa ja varaus ovat tasapainossa reaktion molemmilla puolilla.

Tunnetaan myös: Tasapainottaa yhtälö, tasapainottaa reaktiota, varauksen ja massan säilyvyyttä.

epätasapainoinen kemiallinen yhtälö luetellaan kemiallisessa reaktiossa olevat reagenssit ja tuotteet, mutta ei ilmoita määriä, jotka tarvitaan massan säilymisen tyydyttämiseksi. Esimerkiksi tämä yhtälö rautaoksidin ja hiilen välisessä reaktiossa raudan ja hiilidioksidin muodostamiseksi on epätasapainossa massan suhteen:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

yhtälö on tasapainossa maksua varten, koska yhtälön molemmilla puolilla ei ole ioneja (nettoneutraalipaino).

Yhtälössä on 2 rautaatomia yhtälön reagenssipuolella (nuolen vasemmalla puolella), mutta 1 rauta-atomi tuotepuolella (nuolen oikealla puolella). Jopa laskematta muiden atomien määriä, voit sanoa, että yhtälö ei ole tasapainossa.

Yhtälön tasapainotuksen tavoitteena on, että molemmilla atomityypeillä on sama lukumäärä nuolen vasemmalla ja oikealla puolella. Tämä saavutetaan muuttamalla yhdisteiden kertoimia (yhdistelmäkaavojen eteen asetetut numerot). Alaindeksejä (pieniä numeroita joidenkin atomien oikealla puolella, kuten raudan ja hapen tapauksessa tässä esimerkissä) ei koskaan muuteta. Tilausten muuttaminen muuttaisi yhdisteen kemiallista identiteettiä.

tasapainoinen yhtälö On:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Molemmat yhtälön vasemmalla ja oikealla puolella on 4 Fe, 6 O ja 3 C-atomia. Kun tasapainotat yhtälöitä, on hyvä idea tarkistaa työsi kertomalla kunkin atomin alaindeksi kertoimella. Kun alaindeksiä ei ole mainittu, katso sen olevan 1.

Hyvä käytäntö on myös mainita kunkin reagenssin aineen tila. Tämä on lueteltu sulkeissa heti yhdisteen jälkeen. Esimerkiksi aikaisempi reaktio voitaisiin kirjoittaa:

2 Fe₂O₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂(G)

jossa s tarkoittaa kiinteää ainetta ja g on kaasu.

Sisään vesiliuokset, on yleistä tasapainottaa kemiallisia yhtälöitä sekä massalle että varaukselle. Massan tasapainotus tuottaa saman määrän ja tyyppisiä atomeja yhtälön molemmille puolille. Latauksen tasapainotus tarkoittaa, että nettovaraus on nolla yhtälön molemmilla puolilla. Ainetila (aq) tarkoittaa vesipitoista, mikä tarkoittaa, että yhtälössä näkyvät vain ionit ja ne ovat vedessä. Esimerkiksi:

Ag⁺(aq) + EI₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + EI₃^-(Aq)

Tarkista, että ioninen yhtälö on tasapainotettu varaukselle tarkistamalla, poistuvatko kaikki positiiviset ja negatiiviset varaukset toisiaan yhtälön molemmilla puolilla. Esimerkiksi yhtälön vasemmalla puolella on 2 positiivista varausta ja 2 negatiivista varausta, mikä tarkoittaa, että vasemmalla puolella oleva nettovaraus on neutraali. Oikealla puolella on neutraali yhdiste, yksi positiivinen ja yksi negatiivinen varaus, mikä taas tuottaa nettovarauksen 0.