Kemiassa sidos tai kemiallinen sidos on linkki toisiinsa atomia sisään molekyylit tai yhdisteet ja niiden välillä ionit ja molekyylit kiteet. Sidos edustaa kestävää vetovoimaa eri atomien, molekyylien tai ionien välillä.
Suurin osa sitoutumisesta voidaan selittää vetovoimalla kahden vastakkaisen sähkövarauksen välillä. Atomin tai ionin elektronit vetoavat omaan positiivisesti varautuneeseen ytimeen (joka sisältää protoneja), mutta myös lähellä olevien atomien ytimiin. Kemiallisiin sidoksiin osallistuvat lajit ovat vakaampia sidoksen muodostuessa, tyypillisesti siksi, että niiden epätasapaino oli varaus (enemmän tai vähemmän elektronien lukumäärää kuin protoneja) tai koska niiden valenssielektronit eivät täyttäneet tai puolitäytti elektronia orbitaalien.
Kaksi päälainatyyppiä ovat kovalenttiset sidokset ja ioniset sidokset. Kovalenttisessa sidoksessa atomit jakavat elektroneja enemmän tai vähemmän yhtäläisesti keskenään. Ionisidoksessa yhden atomin elektroni vie enemmän aikaa toisen atomin ytimeen ja elektronien kiertoradaan (olennaisesti luovutettu). Puhdas kovalenttinen ja ioninen sitoutuminen on kuitenkin suhteellisen harvinaista. Yleensä sidos on välitön ionisen ja kovalenttisen välillä. Polaarisessa kovalenttisessa sidoksessa elektronit jakautuvat, mutta sidokseen osallistuvat elektronit vetäytyvät enemmän yhteen atomiin kuin toiseen.
Toinen liimaustyyppi on a metallisidos. Metallisessa sidoksessa elektronit luovutetaan "elektronimereen" atomiryhmän välillä. Metallinen sitoutuminen on erittäin vahvaa, mutta elektronien juoksevuus mahdollistaa korkean sähkö- ja lämmönjohtavuuden.