|
1 IA 1A |
18 VIII 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 KAUTTA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Hän 4.003 |
||||||||||
|
3 li 6.941 |
4 Olla 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 cl 35.45 |
18 ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 ca 40.08 |
21 sc 44.96 |
22 ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 op 52.00 |
25 mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 co 58.47 |
28 ni 58.69 |
29 cu 63.55 |
30 zn 65.39 |
31 ga 69.72 |
32 ge 72.59 |
33 Kuten 74.92 |
34 SE 78.96 |
35 br 79.90 |
36 kr 83.80 |
|
37 rb 85.47 |
38 sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 zr 91.22 |
41 Huom 92.91 |
42 mo 95.94 |
43 tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Sisään 114.8 |
50 sn 118.7 |
51 sb 121.8 |
52 te 127.6 |
53 minä 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 cs 132.9 |
56 ba 137.3 |
* |
72 hf 178.5 |
73 ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 re 186.2 |
76 os 190.2 |
77 ir 190.2 |
78 pt 195.1 |
79 au 197.0 |
80 hg 200.5 |
81 tl 204.4 |
82 pb 207.2 |
83 bi 209.0 |
84 po (210) |
85 at (210) |
86 rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 ra (226) |
** |
104 rf (257) |
105 db (260) |
106 SG (263) |
107 Bh (265) |
108 hs (265) |
109 mt (266) |
110 ds (271) |
111 rg (272) |
112 cn (277) |
113 nh -- |
114 Fl (296) |
115 mc -- |
116 lv (298) |
117 Ts -- |
118 og -- |
| * lantanidi Sarja |
57 La 138.9 |
58 ce 140.1 |
59 PR 140.9 |
60 ND 144.2 |
61 pm (147) |
62 sm 150.4 |
63 eu 152.0 |
64 gd 157.3 |
65 TB 158.9 |
66 dy 162.5 |
67 ho 164.9 |
68 er 167.3 |
69 tm 168.9 |
70 yb 173.0 |
71 lu 175.0 |
||
| ** Actinide Sarja |
89 ac (227) |
90 th 232.0 |
91 pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 pu (242) |
95 Olen (243) |
96 cm (247) |
97 Bk (247) |
98 cf (249) |
99 es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Ei (254) |
103 Lr (257) |
| Alkali Metalli |
Emäksinen maa |
Puolimetalli | Halogeeni | jalo Kaasu |
| Ei metalli | Perusmetallit | siirtyminen Metalli |
lantanidi | Actinide |
Kuinka lukea alkujaksojen taulukko
Klikkaa elementti-symboli saada yksityiskohtaista tietoa kustakin kemiallisesta elementistä. Elementtisymboli on yhden tai kaksikirjaiminen lyhenne elementin nimestä.
Elementtisymbolin yläpuolella oleva kokonaisluku on sen atominumero. Atomiluku on luku protoneista jokaisessa atomin atomissa. Numero elektroneja voi muuttua, muodostaen ionit, tai numero neutronien määrä voi muuttua, muodostaen isotoopit, mutta protoniluku määrittelee elementin. Moderni jaksollinen taulukko järjestää elementin lisäämällä atominumeroa. Mendelejevin jaksollinen taulukko oli samanlainen, mutta atomin osia ei ollut tiedossa hänen päiväänään, joten hän järjesti elementtejä lisäämällä atomipainoa.
Elementtisymbolin alapuolella olevaa numeroa kutsutaan atomimassa tai atomipaino.
Se on protonien ja neutronien massan summa atomissa (elektronien osuus on merkityksetön massa), mutta saatat huomata, että se ei ole arvo, jonka saisit, jos olettaisit atomilla olevan yhtä suuri määrä protoneja ja neutroneita. Atomipainoarvot voivat olla erilaisia jaksollisesta taulukosta toiseen, koska se on laskettu luku, joka perustuu elementin luonnollisten isotooppien painotettuun keskiarvoon.
Jos havaitaan jokin uusi alkuaine, isotooppisuhde voi olla erilainen kuin mitä tutkijat aiemmin uskoivat. Sitten lukumäärä voi muuttua. Huomaa, että jos sinulla on näyte elementin puhtaasta isotoopista, atomimassa on yksinkertaisesti kyseisen isotoopin protonien ja neutronien lukumäärän summa!
Elementtiryhmät ja elementtijaksot
Jaksotaulu saa nimensä, koska se järjestää elementit toistuvat tai säännölliset ominaisuudet. ryhmät ja kaudet järjestää elementit näiden suuntausten mukaan. Vaikka et tiennyt mitään elementistä, jos tuntisit jonkin muun ryhmän tai ajanjakson elementistä, voisit ennustaa sen käyttäytymistä.
ryhmät
Useimmat jaksolliset taulukot ovat värikoodattuja jotta näet yhdellä silmäyksellä, mikä elementeillä on yhteiset ominaisuudet toistensa kanssa. Joskus näitä alkuaineryhmiä (esim. Alkalimetallit, siirtymämetallit, ei-metallit) kutsutaan alkuaineiksi Ryhmät, mutta kuulette myös kemistien viittaavan jaksollisen taulukon sarakkeisiin (siirtyvät ylhäältä alas) elementtiryhmät. Saman pylvään (ryhmän) elementeillä on sama elektronikuorirakenne ja sama määrä valenssielektroneja. Koska nämä ovat elektroneja, jotka osallistuvat kemiallisiin reaktioihin, ryhmän elementit pyrkivät reagoimaan samalla tavalla.
Jaksotaulukon yläosassa luetellut roomalaiset numerot osoittavat valenssielektronien tavallisen määrän sen alla luetellun elementin atomille. Esimerkiksi VA-ryhmän elementin atomilla on tyypillisesti 5 valenssielektronia.
aikoja
Jaksollisen taulukon rivejä kutsutaan aikoja. Elementtien atomilla samalla ajanjaksolla on sama korkein käyttämätön (perustila) elektronienergiataso. Kun siirrät jaksollista taulukkoa alaspäin, elementtien lukumäärä kussakin ryhmässä kasvaa, koska elektronien energian alitasoja on enemmän per taso.
Jaksollisen taulukon trendit
Elementeissä ryhmissä ja jaksoissa olevien yhteisten ominaisuuksien lisäksi kaavio järjestää elementit suuntausten mukaan ionisessa tai atomisäteessä, elektronegatiivisuudessa, ionisaatioenergiassa ja elektroniaffiniteetissa.
Atomisäde on puolet vain koskettavien atomien välisestä etäisyydestä.
Ionisäde on puoli etäisyyttä kahden atomi-ionin välillä, jotka eivät juuri kosketa. Atomisäde ja ionisäde kasvaa liikkuessasi alaryhmää alaspäin ja pienenevät siirryttäessä jakson aikana vasemmalta oikealle.
elektronegatiivisuus on kuinka helposti atomi houkuttelee elektroneja muodostamaan kemiallisen sidoksen. Mitä suurempi sen arvo, sitä suurempi vetovoima elektronien sitomiseen. Elektronegatiivisuus heikkenee, kun siirryt jaksollisen taulukon ryhmään alaspäin, ja kasvaa, kun siirryt jakson aikana.
Energia, joka tarvitaan elektronin poistamiseen kaasumaisesta atomista tai atomi-ionista, on sen energia ionisaatioenergia. Ionisointienergia vähenee liikkumisessa ryhmässä tai sarakkeessa ja lisää liikkumista vasemmalta oikealle jakson tai rivin poikki.
Elektroni-affiniteetti on kuinka helposti atomi voi hyväksyä elektronin. Lukuun ottamatta sitä, että jalokaasuilla ei ole käytännössä nollaa elektroniaffiniteettiä, tämä ominaisuus yleensä vähentää ryhmässä liikkumista ja lisää liikkumista jakson aikana.
Jaksollisen taulukon tarkoitus
Syy, että kemikit ja muut tutkijat käyttävät jaksollista taulukkoa sen sijaan, että jotkut muut elementtitiedot ovat koska elementtien järjestely jaksollisten ominaisuuksien mukaan auttaa ennustamaan tuntemattomien tai tuntemattomien ominaisuuksia elementtejä. Voit käyttää elementin sijaintia jaksotaulukossa ennustaaksesi kemiallisten reaktioiden tyypit, joihin se osallistuu, ja muodostaako se kemiallisia sidoksia muiden elementtien kanssa vai ei.
Tulostettavat jaksolliset taulukot ja enemmän
Joskus on hyödyllistä tulostaa jaksollinen taulukko, joten voit kirjoittaa siihen tai ottaa sen mukanasi.
Minulla on iso kokoelma jaksollisia taulukoita voit ladata käytettäväksi mobiililaitteella tai tulostaa. Minulla on myös jaksollisen tietokilpailun valinta Voit testata ymmärrystäsi siitä, miten taulukko on järjestetty ja kuinka sitä voidaan käyttää saadaksesi tietoja elementeistä.