Tämä esimerkki-ongelma osoittaa, kuinka lasketaan kiehumispisteen korkeus, joka johtuu lisäämällä suolaa veteen. Kun suolaa lisätään veteen, natriumkloridi jakautuu natriumioneiksi ja kloridi-ioneiksi. Kiehumispistekorkeuden lähtökohtana on, että lisätyt hiukkaset nostavat lämpötilaa, jota tarvitaan veden saattamiseksi kiehumispisteeseen. Ylimääräiset hiukkaset häiritsevät liuotinmolekyylien (tässä tapauksessa veden) vuorovaikutuksia.
Löydä liuottimen lämpötilan muutoskorkeus liuottimella käyttämällä yhtälöä:
AT = iKbm
missä:
ΔT = lämpötilan muutos, ° C
i = ei ole Hoff-kerrointa
Kb= molaalikiehumispisteen korotus vakio, ° C, kg / mol
m = liuenneen aineen molaarisuus mol-liuenneena / kg liuotinta
atomimassa Na = 22,99
atomismassa Cl = 35,45
moolia NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
moolia NaCl: tä = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
moolia NaCl = 0,542 mol
kg vettä = tiheys x tilavuus
kg vettä = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vettä = 0,219 kg
mNaCl: = moolia NaCl / kg vettä
mNaCl: = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl: = 2,447 mol / kg
Van't Hoff -kerroin "i" on vakio, joka liittyy liuenneen liuenneen aineen dissosiaatioon. Aineille, jotka eivät hajoa vedessä, kuten sokerille, i = 1. Liuenneille aineille, jotka hajoavat täysin kahdeksi ioniksi, i = 2. Tässä esimerkissä NaCI hajoaa täysin kahteen ioniin, Na+ ja Cl-. Siksi tässä, i = 2.
Kiehumispisteen korotus on aineen kolligatiivinen ominaisuus. Eli se riippuu hiukkasten lukumäärästä liuoksessa eikä niiden kemiallisesta identiteetistä. Toinen tärkeä yhteistoimintaominaisuus on jäätymispiste masennus.