Rubidium on hopeanvärinen alkalimetalli, jonka sulamispiste on hiukan korkeampi kuin kehon lämpötila. Alkuaine on atominumero 37 alkion symbolilla Rb. Tässä on kokoelma rubidium-elementtiä koskevia tietoja.
Nopeat tosiasiat: Rubidium
- Elementin nimi: Rubidium
- Elementin symboli: Rb
- Atominumero: 37
- Ulkomuoto: Harmaa metalli
- Ryhmä: Ryhmä 1 (alkalimetalli)
- aika: Kausi 5
- Löytö: Robert Bunsen ja Gustav Kirchhoff (1861)
- Hauska seikka: Radioaktiivisen isotoopin Rb-87 puoliintumisaika on 49 miljardia vuotta tai yli kolme kertaa maailmankaikkeuden ikä.
Rubidiumin perustiedot
Atominumero: 37
Symboli: rb
Atomipaino: 85.4678
Löytö: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Saksa) löysi rubidiumia mineraaliplatiinista tummanpunaisten spektriviivojensa kautta.
Elektronikonfiguraatio: [Kr] 5s1
Sanan alkuperä: Latina: rubidus: syvin punainen.
isotoopit: Rubidiumin tunnettuja isotooppeja on 29. Luonnollinen rubidium koostuu kahdesta isotoopista, rubidium-85 (stabiili 72,15%: n tiheydellä) ja rubidium-87 (27,85%: n tiheys, beeta-emitteri, puoliintumisaika 4,9 x 10
10 vuotta). Siten luonnollinen rubidium on radioaktiivinen, sillä on riittävää aktiivisuutta paljastaa valokuvafilmi 110 päivän kuluessa.ominaisuudet: Rubidium voi olla nestemäinen huonelämpötilassa. Se syttyy itsestään ilmassa ja reagoi kiivaasti vedessä, sytyttäen vapautun vedyn. Siksi rubidiumia on varastoitava kuivassa mineraaliöljyssä, tyhjiössä tai inertissä ilmakehässä. Se on pehmeä, hopeanvalkoinen metalliosa n alkaliryhmä. Rubidium muodostaa amalgaamit elohopealla ja seokset kullan, natriumin, kaliumin ja cesiumin kanssa. Rubidium hehkuu punavioletti liekkikokeessa.
Alkuaineluokitus: Alkalimetalli
Biologiset vaikutukset: Rubidiumilla on +1 hapetustila, kuten natriumilla ja kaliumilla, ja sen biologinen aktiivisuus on samanlainen kuin kaliumionien. Rubidium keskittyy solujen sisällä solunsisäiseen nesteeseen. Rubidium-ionien biologinen puoliintumisaika ihmisillä on 31-46 päivää. Rubidiumionit eivät ole erityisen myrkyllisiä, mutta rotat kuolevat, kun yli puolet sydänlihaksen kaliumista korvataan rubidiumilla. Rubidiumkloridi on testattu terapiana masennuksen hoidossa. Tutkijat havaitsivat, että dialyysipotilaat, jotka kärsivät masennuksesta, kärsivät köyhdytetyn rubidiumin pitoisuuksista. Alkuaineen ei katsota olevan välttämätöntä ihmisen ravinnolle, vaikka sitä on pieninä määrinä melkein kaikissa ihmisten ja eläinten kudoksissa.
Rubidium-fyysiset tiedot
- Tiheys (g / cm3): 1.532
- Sulamispiste (K): 312.2
- Kiehumispiste (K): 961
- Ulkomuoto: pehmeä, hopeanvalkoinen, erittäin reaktiivinen metalli
- Atomisäde (Pm): 248
- Atomimäärät (Cc / mol): 55.9
- Kovalenttinen säde (Pm): 216
- Ionic Säde: 147 (+ 1e)
- Ominaislämpö (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
- Sulamislämpö (KJ / mol): 2.20
- Haihtumislämpö (kJ / mol): 75.8
- Pauling-negatiivisuusluku: 0.82
- Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 402.8
- Hapetustilat: +1
- Hilan rakenne:Kehon keskitetty kuutio
- Hilan vakio (Å): 5.590
- CAS-rekisterinumero: 7440-17-7
Rubidium-trivia
- Rubidium sulaa vain vähän kehon lämpötilaa korkeampana.
- Rubidium löydettiin käyttäen spektroskopiaa. Kun Bunsen ja Kirchoff tutkivat petalite-näytteensä, he löysivät kaksi punaista spektriviivaa syvällä spektrin punaiseen osaan. He nimittivät uuden elementtinsä rubidiumiksi latinalaisen sanan jälkeen rubidus tarkoittaa 'syvin punainen'.
- Rubidium on toiseksi suurin elektropositiivinen elementti.
- Rubidiumilla voidaan antaa ilotulitusvälineille puna-violetti väri.
- Rubidium on 23rd suurin osa runsas elementti maankuoressa.
- Rubidiumkloridia käytetään biokemiassa biomarkkerina seuraamaan, missä elävät organismit ottavat kaliumin.
- Rubidium-87: n erittäin hienoa elektronirakennetta käytetään joissain atomikelloissa tarkkuuden ylläpitämiseksi.
- Eric Cornell, Wolfgang Ketterle ja Carl Wiemen käyttivät Ru-87-isotooppia Bose-Einstein -kondensaatti. Tämä ansaitsi heille vuoden 2001 fysiikan Nobel-palkinnon.
Lähteet
- Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "Rubidiumin radioaktiivisuus". Cambridge Philosophical Society -julkaisut. 14: 15.
- Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Vapaaehtoisten henkilöiden nielemä rubidiumkloridi: Alkuperäinen kokemus". Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. doi:10.1007 / BF00403562
- Haynes, William M., toim. (2011). CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja (92. painos). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4.122. ISBN 1439855110.
- Meites, Louis (1963). Analyyttisen kemian käsikirja (New York: McGraw-Hill -yritys.
- Weast, Robert (1984). CRC, kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton, Florida: Kemikaaliyrityksen kustantaminen. ss. E110. ISBN 0-8493-0464-4.