entalpia muutos on suunnilleen yhtä suuri kuin kemiallisessa reaktiossa sidosten murtamiseen käytetyn energian ja reaktiossa uusien kemiallisten sidosten muodostumisesta saaman energian välinen ero. Se kuvaa järjestelmän energianmuutosta vakiopaineessa. Entalpian muutos on merkitty AH: lla. Vakiopaineessa ΔH on yhtä suuri kuin järjestelmän sisäinen energia, joka lisätään järjestelmän ympäristössä suorittamaan paine-tilavuustyöhön.
Endotermisessä reaktiossa ΔH on positiivinen arvo. Eksotermisessä reaktiossa AH: lla on negatiivinen arvo. Tämä johtuu siitä, että endoterminen reaktio absorboi lämpöä (lämpöenergiaa), kun taas eksoterminen reaktio vapauttaa sen.
Entalpian muutos ja haje ovat toisiinsa liittyviä käsitteitä. Entropia on järjestelmän häiriön tai satunnaisuuden mitta. Eksotermisessä reaktiossa ympäristön entropia kasvaa. Lämmön kehittyessä järjestelmään syötetty energia lisää häiriöitä. Endotermisessä reaktiossa ulkoinen entropia vähenee. Kun lämpö absorboi prosessia tai reaktiota, ympäristössä olevien molekyylien kineettinen energia vähenee, mikä pyrkii vähentämään häiriöitä.