SAT-kemian aiheen testitiedot

Sinun ei tarvitse mennä kemian alalle yliopistossa suorittaaksesi SAT-kemian aihekokeen. Jos mietit farmakologian, lääketieteen, tekniikan tai biologian aloittamista, tämä SAT-aihekoe voi näyttää taitosi, kun muut eivät voi. Mennäänpä mihin tämä tentti kuuluu?

Huomaa: Tämä testi on ei osa SAT-päättelytesti, suosittu korkeakoulututkintojen tentti. Tämä on yksi monista SAT-aihekokeet, tentit, joiden tarkoituksena on esitellä erityisiä kykyjäsi kaikenlaisilla aloilla.

Ennen sinua ilmoittautua Tässä testissä on seuraavat perusasiat:

• 60 minuuttia
• 85 monivalintakysymystä
• 200-800 pistettä mahdollista
• Jaksotaulukko annetaan sinulle.
• Laskimia ei sallita testissä, mutta ne ovat joka tapauksessa tarpeettomia.

Joten mitä sinun tulee tietää? Tässä on kysymysten lukumäärä ja sisältötyypit, joita tarkastelet, kun istut tenttiin:

Aineen rakenne: Noin 21–22 kysymystä

• Atomirakenne: (kokeellinen näyttö atomien rakenteesta, kvanttiluvuista ja energitasoista, elektronien kokoonpanoista, jaksollisista suuntauksista)
instagram viewer
• Molekyylirakenne: (Lewis-rakenteet, kolmiulotteiset molekyylimuodot, napaisuus)
• Liimaus: (ioniset, kovalenttiset ja metallisidokset, sitoutumisen suhteet ominaisuuksiin ja rakenteisiin; molekyylien väliset voimat, kuten vedysidos, dipoli-dipoli-voimat, dispersiovoimat (Lontoo)

Aineen tilat: Noin 13–14 kysymystä

• Kaasut: (kineettinen molekyyliteoria, kaasulaki-suhteet, moolitilavuudet, tiheys ja stoikiometria)
• Nesteet ja kiinteät aineet: (molekyylien väliset voimat nesteissä ja kiinteissä aineissa, kiinteiden aineiden tyypit, vaihemuutokset ja vaihekaaviot)
• Liuokset: (molaarisuus ja prosentuaalinen massapitoisuus, liuoksen valmistus ja stökiometria, tekijät vaikuttavat kiinteiden aineiden, nesteiden ja kaasujen liukoisuuteen ja kolligatiivin kvalitatiivisiin näkökohtiin ominaisuudet)

Reaktiotyypit: Noin 11–12 kysymystä

• Hapot ja emäkset: (Brønsted-Lowry-teoria, vahvat ja heikot hapot ja emäkset, pH, titraukset, indikaattorit)
• Hapettuminen-pelkistys: (hapetus-pelkistysreaktioiden tunnistaminen, palaminen, hapetusluvut, aktiivisuussarjojen käyttö)
• sademäärä: (perus liukoisuussäännöt)

stoikiometria: Noin 11–12 kysymystä

• Moolikonsepti: (moolimassa, Avogadro-luku, empiiriset ja molekyylikaavat)
• Kemialliset yhtälöt: (yhtälöiden tasapainotus, stökiometriset laskelmat, prosentuaalinen saanto ja reagenssien rajoittaminen)

Tasapainon ja reaktionopeudet: Noin 4-5 kysymystä

• Tasapainojärjestelmät: (LeChâtelierin periaate kaasumaisissa ja vesipitoisissa järjestelmissä, tasapainotilanteet ja tasapainoilmaisu)
• Reaktioidenopeudet: (reaktionopeuteen vaikuttavat tekijät, potentiaalienergiakaaviot, aktivointienergiat)

lämpökemia: Noin 5-6 kysymystä

• Energian, kalorimetrian ja erityisten lämmittimien, vaihemuutoksiin ja kemiallisiin reaktioihin liittyvien entalpian (lämmön) muutosten, lämmitys- ja jäähdytyskäyrien, entropian

Kuvaileva kemia: Noin 10–11 kysymystä

• Yhteiset elementit, ionien ja yhdisteiden nimikkeistö, alkuaineiden kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien jaksoittaiset suuntaukset, elementtien reaktiivisuus ja kemiallisten reaktioiden tuotteiden ennakointi, esimerkkejä yksinkertaisista orgaanisista yhdisteistä ja yhdisteistä ympäristöhuoli

Laboratoriotiedot: Noin 6-7 kysymystä

• Tiedot laboratoriolaitteista, mittauksista, menettelyistä, havainnoista, turvallisuudesta, laskelmista, tietoanalyysistä, graafisen tiedon tulkinnasta, havaintojen ja tietojen johtopäätösten tekemisestä

• Tosiseikkojen muistaminen: 17 kysymystä. Täällä testataan, muistatko määritelmän, tunnistaako termin tai pystyykö muulla tavalla pilaamaan tärkeän kemian tietämyksen.
• Materiaalin käyttö: 39 kysymystä. Tässä asiat vaikeutuvat. Voitko soveltaa oppimiasi tietoja kemian ongelmien ratkaisemiseen? Voitko käyttää suhde- ja mittasuhteiden käsitteitä sanojen perusongelmien ratkaisemiseksi ilman laskinta?
• Materiaalin synteesi: 29 kysymystä. Tämä taito on vaikein kolmesta. Täällä sinun on pystyttävä esittämään väitteitä ja luomaan uusia ideoita esitetyn tiedon perusteella.

Kukaan ei tietenkään tee tätä testiä, jos se ei sovi hänen päähenkilönsä kanssa, ellet ole todella tehnyt huonosti tavallisessa SAT-testissä ja haluat lunastaa itsesi hiukan osoittamalla, että sinulla on aivoja vanhassa ' ryyppy. Jos sinä olemme pääaineenaan kemiaan liittyvä ala, kuten lääketiede, farmakologia, mikä tahansa luonnontiede, ota se sitten näyttääksesi, mitä voit tehdä, ja korostaaksesi positiivista vaikutusta, jonka voit antaa ohjelmalle. Kilpailu on kovaa joillekin näistä suurista yrityksistä, joten on hienoa laittaa paras jalkasi eteenpäin. Sitä paitsi, se vain saattaa olla vaatimus ohjelmallesi, joten muista tarkistaa pääsyneuvonantajasi ennen puhallusta.

Yliopiston hallitus suosittelee vähintään yhden vuoden opiskelua kemikaaliopiskelusta, joka vie yhden vuoden algebralla (jonka kaikki tekevät) ja jonkin verran laboratoriotyötä. Henkilökohtaisesti suosittelen hankkimaan koevalmistelu kirjalle tälle pahalle pojalle ja oppimaan mitään, mitä et tehnyt, kun olet keskittynyt kaikkiin lukion kemian luokan dekantterilasiin. Lisäksi on joitain ilmaiset käytännön kysymykset Yliopistolautakunnan sivustolla yhdessä vastauksia näyttääksesi missä olet lauennut.

Laimentamalla 50 ui valmistetun liuoksen vetyionipitoisuus. ml 0,10 M HN03: a (vesipitoinen) vedellä 500 ° C: seen. ml liuosta on?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Vastaus: Valinta (C) on oikea. Tämä kysymys koskee laimennetun liuoksen pitoisuutta. Yksi tapa ratkaista ongelma on suhteiden käyttö. Tässä kysymyksessä typpihappoliuos laimennetaan 10-kertaisesti; siksi liuoksen konsentraatio vähenee kertoimella 10, ts. välillä 0,100 moolista 0,010 mooliin. Vaihtoehtoisesti voit laskea läsnä olevien H + -ionien moolimäärä ja jakaa tämä arvo 0,50 litralla: (0,100 x 0,050) /0,5 = M laimennetusta liuoksesta.