Koska atominumero on protonien lukumäärä atomi ja atomimassa on protonien, neutronien ja elektronien massa atomissa, vaikuttaa intuitiivisesti ilmeiseltä, että protonien lukumäärän lisääminen lisää atomin massaa. Jos kuitenkin katsot atomimassoja a jaksollinen järjestelmä, huomaat, että koboltti (atominumero 27) on lisää massiivinen kuin nikkeli (atomi nro 28). Uraani (nro 92) on massiivisempi kuin neptunium (nro 93). Eri jaksolliset taulukot jopa listataan eri numerot atomimassoille. Mitä siellä on joka tapauksessa? Lue jatkaaksesi selitystä.
Jos huomattava osa pienemmän atominumeron elementistä on olemassa raskaiden isotooppien muodossa, niin tämän elementin massa voi olla (kokonaisuutena) raskaampi kuin seuraavan elementin. Jos isotooppeja ei ollut ja kaikilla elementeillä oli joukko neutroneja yhtä kuin protonien lukumäärä, sitten atomimassa olisi noin kaksinkertainen atominumero. (Tämä on vain arvio, koska protoneilla ja neutroneilla ei ole täsmälleen sama massa, mutta elektronien massa on niin pieni, että se on merkityksetön.)