Jos asut alueella, jolla on kylmä ja jäinen talvi, olet todennäköisesti kokenut suolaa jalkakäytävillä ja teillä. Tämä johtuu siitä, että suolaa käytetään sulattamaan jää ja lumi ja estämään sitä jäätymästä. Suolaa käytetään myös valmistukseen kotitekoinen jäätelö. Molemmissa tapauksissa suola toimii alentamalla sulamista tai jäädyttämistä veden piste. Vaikutus on nimeltään "jäätymispisteen masennus."
Kun lisäät suolaa veteen, syöt veteen liuenneita vieraita hiukkasia. Veden jäätymispiste laskee, kun lisää hiukkasia lisätään siihen pisteeseen, jossa suola lakkaa liukenemasta. Ruokasuolaliuosta varten (natriumkloridia, NaCl) vedessä, tämä lämpötila on -21 C (-6 F) kontrolloiduissa laboratorio-olosuhteissa. Todellisessa maailmassa, oikealla jalkakäytävällä, natriumkloridi voi sulattaa jäätä vain noin -9 ° C: seen (15 F).
Jäätymispisteen lasku on veden kolligatiivinen ominaisuus. Kolligatiivinen ominaisuus on ominaisuus, joka riippuu aineen hiukkasten lukumäärästä. Kaikki nestemäiset liuottimet, joissa on liuenneita hiukkasia (liuenneita aineita), osoittavat
kolligatiiviset ominaisuudet. Muihin kolligatiivisiin ominaisuuksiin sisältyy kiehumispisteen korotus, höyrynpaineen alentaminen ja osmoottinen paine.Natriumkloridi ei ole ainoa suola, jota käytetään jäänpoistoon, eikä se välttämättä ole paras valinta. Natriumkloridi liukenee kahteen tyyppiin hiukkasia: yksi natriumioni ja yksi kloridi-ioni natriumkloridimolekyyliä kohti. Yhdiste, joka tuottaa enemmän ioneja vesiliuokseen, alentaisi veden jäätymispistettä enemmän kuin suola. Esimerkiksi kalsiumkloridi (CaCl2) liukenee kolmeen ioniin (yksi kalsiumista ja kahdesta kloridista) ja alentaa veden jäätymispistettä enemmän kuin natriumkloridia.
Tässä on joitain yleisiä jäänpoistoyhdisteitä, samoin kuin niiden yhdisteet kemialliset kaavat, lämpötila-alue, edut ja haitat:
Vaikka jotkin suolat sulavat jäätä tehokkaammin kuin toiset, se ei välttämättä tee niistä parasta valintaa tietyssä sovelluksessa. Natriumkloridia käytetään jäätelökoneiden valmistajiin, koska se on edullinen, helposti saatavissa oleva ja myrkytön. Natriumkloridia (NaCl) vältetään silti teiden ja jalkakäytävien suolaamisessa, koska natrium voi kerätä ja häiritä elektrolyyttitasapainoa kasveissa ja villieläimissä, samoin kuin se voi syövyttää autoja. Magnesiumkloridi sulaa jään nopeammin kuin natriumkloridi, mutta se houkuttelee kosteutta, mikä voi johtaa liukastilaan. Suolan valitseminen sulattamaan jäätä riippuu optimaalisen lämpötilan lisäksi sen kustannuksista, saatavuudesta, ympäristövaikutuksista, myrkyllisyydestä ja reaktiivisuudesta.