Kaliumkloraatti on tärkeä kaliumyhdiste, jota voidaan käyttää hapettimena, desinfiointiaineena, hapen lähteenä ja komponenttina pyroteknisissä ja kemiallisissa esittelyissä. Voit tehdä kaliumkloraattia tavallisista kotitalousvalkaisuista ja suolakorvikkeista. Reaktio ei ole erityisen tehokas, mutta se on jotain pidettävä mielessä, jos tarvitset kaliumkloraattia heti tai haluat vain tietää, miten se tehdään.
Tärkeimmät takeaways: Tee kaliumkloraatti valkaisuaineesta ja suolakorvikkeesta
- Kaliumkloraattia käytetään hapettimena, desinfiointiaineena ja väriaineena (violetti) kemian demonstraatioissa ja ilotulitusprojekteissa.
- Vaikka se ei ole tehokkain kemiallinen reaktio, kaliumkloraatin valmistaminen on helppoa keittämällä valkaisuainetta, jäähdyttämällä sitä ja sekoittamalla kyllästettyyn suolakorvikkeen liuokseen vedessä.
- Synteesi toimii, koska suolakorvikkeesta saatu kalium syrjäyttää natriumin natriumkloraatista, joka on valmistettu keittämällä valkaisuainetta. Tuote on natriumkloridi ja kaliumkloraatti. Koska kaliumkloraatti ei ole kovin liukoinen veteen, se saostuu ja voidaan kerätä suodattamalla.
Materiaalit kaliumkloraatin valmistukseen
Tarvitset vain kaksi ainesosaa kaliumkloraatin syntetisoimiseksi:
- Kloorivalkaisu
- Kaliumkloridi (myydään suolakorvikkeena)
- Suodata paperi- tai kahvisuodatin
Tarkista suolakorvikkeen etiketti varmistaaksesi, että ainesosa on vain kaliumkloridia. Vaikka suolakorvike on kaliumkloridi, "lite-suola" on natriumkloridin (ruokasuola) ja kaliumkloridin seos. Syynä tähän projektiin on, koska kalium korvaa natrium natriumkloraatissa. Periaatteessa sinun on varmistettava, että toimitat kaliumia.
Vaikka sen ei pitäisi olla merkittävää, muista kotitalousvalkaisuaineella on säilyvyys. Jos valkaisupulloasi on avattu ja varastoitu pitkään, on hyvä hankkia uusi projektille.
Valmista kaliumkloraatti
- Keitä suuri määrä (ainakin puoli litraa) kloorivalkaisuainetta, kunnes kiteitä alkaa muodostua. Suorita tämä ulkona tai hupun alla, jotta höyryä ei hengitetä. Kiehuva valkaisuaine disproportioi natriumhypokloriittia natriumkloridiksi ja natriumkloraatiksi.
3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3 - Heti kun kiteitä alkaa muodostua, poista valkaisuaine lämmöltä ja anna sen jäähtyä.
- Valmista erillisessä astiassa kyllästetty kaliumkloridiliuos sekoittamalla kaliumkloridia veteen, kunnes enää liukenee.
- Sekoitetaan yhtä suuret määrät keitettyä valkaisuliuosta ja kaliumkloridiliuosta pitämällä kiintoaineet kummastakin liuoksesta poissa seoksesta. Tämä on korvaaminen tai yksi korvausreaktio. Nämä kaksi tuotetta erotetaan toisistaan liukoisuus. Kaliumkloraatti saostuu pois, jättäen natriumkloridin liuokseen.
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3 - Jäähdytä liuos pakastimessa kaliumkloraatin saannon lisäämiseksi.
- Suodata seos suodatinpaperin tai kahvisuodatin. Pidä kiinteä kaliumkloraatti; hävitä natriumkloridiliuos.
- Anna kaliumkloraatin kuivua ennen varastointia tai käyttöä. NurdRagella on video prosessista, jos haluat nähdä miten se tapahtuu.
Voit testata kaliumkloraattia yksinkertaisella kemian esittelyllä:
- Violetti tuli (kuvassa) - Sekoita kaliumkloraatti ja puoli niin paljon sokeria. Sytytä seos joko liekillä tai lisäämällä a muutama tippa rikkihappoa (välitön kemiallinen tulipalo).
- Tanssi Gummi Bear - Karkkia on sokerin lähde tässä mielenosoituksessa. Karkkikarvan ja kaliumkloraatin välinen voimakas reaktio saa karhun näyttämään tanssivan violetissa tulessa.
Muihin kaliumkloraatin käyttötarkoituksiin sisältyy turvapelit, ilotulitusvälineet, desinfiointiaineet, torjunta-aineet, ampuma-ainealusta ja kasvien kukinnan pakottaminen. Se on myös hyvä lähtökohta happikaasun tai kloorikaasun valmistamiseksi.
Turvallisuus vinkkejä
Tämä on projekti, joka tulisi suorittaa vastuullisella aikuisten valvonnalla. Laimentamaton valkaisuaine voi aiheuttaa ihoärsytystä ja roiskeista vahingoittaa silmiä ja limakalvoja. Lämmitysvalkaisu tulisi tehdä ulkona tai hupun alla, koska ärsyttäviä höyryjä vapautuu. Pidä lopuksi tässä projektissa kerätty kaliumkloraatti poissa lämmöltä tai liekiltä, kunnes olet valmis käyttämään sitä. Se tulee varastoida erillään rikkihaposta ja rikkiä, koska itsestään syttyminen voi tapahtua.