Sisään kemia ja kvanttimekaniikka, kiertoradan on matemaattinen funktio, joka kuvaa elektronin, elektroniparin tai (harvemmin) nukleonien aaltomaista käyttäytymistä. Orbitaalia voidaan kutsua myös atomiorbitaaliksi tai elektronisuureksi. Vaikka useimmat ihmiset ajattelevat "kiertorataa" ympyrän suhteen, todennäköisyystiheysalueet että voivat sisältää elektronin, voi olla pallomainen, käsipainomainen tai monimutkaisempi kolmiulotteinen muotoja.
Kiertorata voi viitata elektronipilvi jolla on energiatila, joka kuvataan tietyillä arvoilla n, ℓ ja mℓkvanttilukut. Jokainen elektroni kuvataan yksilöivällä kvanttilukujoukolla. Kiertorata voi sisältää kaksi elektronit pariksi pyörii ja liittyy usein tiettyyn atomi. S-kiertorata, p-kiertorata, d-kiertorata ja f-kiertorata viittaavat kiertoratalle, joilla kulmamomentin kvanttilukema ℓ = 0, 1, 2 ja 3. Kirjaimet s, p, d ja f tulevat alkalimetallispektroskopialinjojen kuvauksista terävinä, pääasiallisina, diffuusiina tai fundamentaalina. Jälkeen s, p, d ja f
, kiertorajojen nimet yli beyond = 3 ovat aakkosellisia (g, h, i, k, ...). Kirjain j jätetään pois, koska se ei eroa kaikista kielistä i: stä.1s2 orbitaali sisältää kaksi elektronia. Se on alhaisin energiataso (n = 1) kulmamomenttinumeroluvulla ℓ = 0.
Elektroneilla on aalto-hiukkasten kaksinaisuus, mikä tarkoittaa, että niillä on joitain hiukkasten ominaisuuksia ja aaltojen ominaisuuksia.
Vaikka keskustelu orbitaaleista viittaa melkein aina elektroneihin, ytimessä on myös energiatasoja ja kiertoratoja. Eri kiertoradat johtavat ydin-isomeerit ja metastabiilit tilat.