Epävakaat tosiasiat (osa 85 tai At)

astatiini on radioaktiivinen elementti, jonka tunnus on At ja atominumero 85. Sillä on erotus olla harvinaisin luonnollinen elementti, joka löytyy maankuoresta, koska se tuotetaan vain vieläkin raskaampien alkuaineiden radioaktiivisesta hajoamisesta. Elementti on samanlainen kuin kevyempi yhdiste, jodi. Vaikka se on halogeeni (ei-metalli), siinä on enemmän metallihahmo kuin muut elementit kuin ryhmä ja todennäköisesti käyttäytyy metalloidina tai jopa metallina. Elementtiä ei kuitenkaan ole tuotettu riittävästi, joten sen ulkonäköä ja käyttäytymistä massaelementtinä ei ole vielä karakterisoitu.

Nopeat tosiasiat: Astatiini

Atominumero: 85

Symboli: Kello

Atomipaino: 209.9871

Löytö: DR. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (Yhdysvallat). Dmitri Mendelejevin vuoden 1869 jaksollinen taulukko jätti jodin alapuolelle tilan, joka ennusti astatiinin esiintymistä. Vuosien mittaan monet tutkijat yrittivät löytää luonnollista astatiiniä, mutta heidän väitteensä väärennettiin suurelta osin. Vuonna 1936 romanialainen fyysikko Horia Hulubei ja ranskalainen fyysikko Yvette Cauchois kuitenkin väittivät löytävänsä elementin. Lopulta heidän näytteissään todettiin olevan astatiinia, mutta (osittain siksi, että Hulubei oli antanut väärän vaatimus elementin 87 löytämisestä) heidän työnsä oli heikentynyt eikä heille koskaan annettu virallista tunnustusta löytö.

Elektronikonfiguraatio: [Xe] 6 s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Sanan alkuperä: Kreikka astatos, epävakaa. Nimi viittaa elementin radioaktiiviseen hajoamiseen. Kuten muutkin halogeeninimet, myös astatiinin nimi heijastaa elementin ominaisuutta, ja ominaispiirre "-ine" päättyy.

isotoopit: Astatiini-210 on pisinikäinen isotooppi, sen puoliintumisaika on 8,3 tuntia. Kaksikymmentä isotooppia tunnetaan.

ominaisuudet: Astatiinin sulamispiste on 302 ° C, arvioitu kiehumispiste on 337 ° C, todennäköisillä valensseilla 1, 3, 5 tai 7. Astatiinilla on ominaisuuksia, jotka ovat yhteisiä muille halogeeneille. Se käyttäytyy kaikkein samalla tavalla kuin jodi, paitsi että At: lla on enemmän metallisia ominaisuuksia. Halogeenien väliset molekyylit AtI, AtBr ja AtCl tunnetaan, vaikka ei ole määritetty, muodostaako astatiini diatomista At₂. HAt ja CH₃At on havaittu. Astatiini todennäköisesti kykenee kertymään ihmisen kilpirauhanen.

Lähteet: Astatiinia syntetisoivat ensin Corson, MacKenzie ja Segre Kalifornian yliopistossa 1940 pommittamalla vismuttia alfahiukkasilla. Estatiini voi saadaan tuottamalla pommittamalla vismuttia energisillä alfahiukkasilla At-209: n, At-210: n ja At-211: n tuottamiseksi. Nämä isotoopit voidaan tislata kohteesta kuumentamalla sitä ilmassa. Pieniä määriä At-215, At-218 ja At-219 esiintyy luonnollisesti uraani- ja torium-isotoopeilla. Jäljellä olevat määrät At-217: tä ovat tasapainossa U-233: n ja Np-239: n kanssa, mikä johtuu toriumin ja uraanin vuorovaikutuksesta neutronien kanssa. Maankuoressa olevan astatiinin kokonaismäärä on vähemmän kuin 1 unssi.

käyttötarkoitukset: Samanlaisia ​​kuin jodi, astatiiniä voidaan käyttää radioisotooppina ydinlääketieteessä, pääasiassa syövän hoidossa. Hyödyllisin isotooppi ehkä astatiini-211. Vaikka sen puoliintumisaika on vain 7,2 tuntia, sitä voidaan käyttää kohdennettuun alfahiukkashoitoon. Astatiini-210 on vakaampi, mutta se hajoaa tappavaksi polonium-210: ksi. Eläimissä astatiinin tiedetään keskittyvän (kuten jodin) kilpirauhanen. Lisäksi elementti keskittyy keuhkoihin, pernaan ja maksaan. Elementin käyttö on kiistanalaista, koska sen on osoitettu aiheuttavan rintakudoksen muutoksia jyrsijöissä. Vaikka tutkijat voivat käsitellä astetiinimääriä turvallisesti hyvin ilmastoiduissa huppuissa, elementin kanssa työskenteleminen on erittäin vaarallista.

Alkuaineiden luokittelu: Halogeeni

Sulamispiste (K): 575

Kiehumispiste (K): 610

Ulkomuoto: Oletetaan olevan kiinteä metalli

Kovalenttisäde (pm): (145)

Ionic Säde: 62 (+ 7e)

Pauling-negatiivisuusluku: 2.2

Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 916.3

Hapetustilat: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Keinotekoisesti radioaktiivinen elementti 85." Fyysinen arviointi. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Luonnon rakennuspalikat: A-Z-opas elementteihin. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementtien kemia (2. painos). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementit, vuonna Kemian ja fysiikan käsikirja (81. painos). CRC-lehdistö. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton, Florida: Kemikaaliyrityksen kustantaminen. ISBN 0-8493-0464-4.