amfoteerinen oksidi on oksidi, joka voi toimia joko happo tai pohja jonkin sisällä reaktio tuottaa suolaa ja vettä. Amfoterismi riippuu kemiallisen lajin käytettävissä olevista hapetustiloista. Koska metalleilla on useita hapetustiloja, ne muodostavat amfoteerisia oksideja ja hydroksideja.
Esimerkit amfoteerisesta oksidista
Metallit, jotka osoittavat amfoterismia, sisältävät kuparin, sinkin, lyijyn, tinan, berylliumin ja alumiinin.
Al2O3 on amfoteerinen oksidi. Kun reagoidaan HCl: n kanssa, se toimii emäksenä muodostaen suola-AlCl3. Kun se saatetaan reagoimaan NaOH: n kanssa, se toimii hapkona muodostaen NaAlO: ta2.
Keskimääräisen elektronegatiivisuuden oksidit ovat tyypillisesti amfoteerisia.
Amphiproottiset molekyylit
Amphiproottiset molekyylit ovat amfoteerisia lajeja, jotka luovuttavat tai hyväksyvät H: n+ tai protoni. Esimerkkejä amfiproottisista lajeista ovat vesi (joka on itsestään ionisoituva) sekä proteiinit ja aminohapot (joissa on karboksyylihappo- ja amiiniryhmiä).
Esimerkiksi vetykarbonaatti-ioni voi toimia hapana:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
tai pohjana:
HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
Muista, että vaikka kaikki amfiproottiset lajit ovat amfoteerisia, kaikki amfoteeriset lajit eivät ole amfiproottisia. Esimerkki on sinkkioksidi, ZnO, joka ei sisällä vetyatomia eikä voi luovuttaa protonia. Zn-atomi voi toimia a Lewis-happo hyväksyä elektronipari OH−: sta.
Aiheeseen liittyvät ehdot
Sana "amfoteerinen" johtuu kreikan sanasta amphoteroi, joka tarkoittaa "molemmat". Termit amfikromaattiset ja amfikromiset liittyvät toisiinsa, jotka koskevat happamäksen indikaattoria, joka antaa yhden värin reagoidessaan hapon kanssa ja toisen värin reagoidessaan emäksen kanssa.
Amfoteeristen lajien käyttö
Amfoteerisiä molekyylejä, joissa on sekä happamia että emäksisiä ryhmiä, kutsutaan amfolyyteiksi. Niitä esiintyy pääasiassa kahtaisioneina tietyllä pH-alueella. Ampholyyttejä voidaan käyttää isoelektrisessä tarkennuksessa vakaan pH-gradientin ylläpitämiseksi.