Kemiassa "keskitetty"viittaa suhteellisen suureen määrään ainetta, joka on yksikkömääränä seosta. Yleensä tämä tarkoittaa, että on paljon liuenneen aineen liuennut tiettyyn liuotin. Väkevä ratkaisu sisältää enimmäismäärän liukenevaa ainetta, joka voidaan liuottaa. Koska liukoisuus riippuu lämpötilasta, yhdessä lämpötilassa väkevöityä liuosta ei välttämättä konsentroida korkeampaan lämpötilaan.
Termiä voidaan käyttää myös kahden ratkaisun vertaamiseen, koska "tämä on keskittyneempi kuin tämä".
Esimerkkejä keskittyneistä ratkaisuista
12 M HCl on väkevämpi kuin 1 M HCl tai 0,1 M HCl. 12 M suolahappoa kutsutaan myös väkeväksi rikkihapoksi, koska se sisältää minimimäärän vettä.
Kun sekoitat suolaa veteen, kunnes enää liukene, muodostuu väkevä suolaliuos. Samoin sokerin lisääminen, kunnes enää liukenee, tuottaa väkevöitetyn sokeriliuoksen.
Kun keskittynyt tulee hämmentäväksi
Vaikka käsite keskittyminen on suoraviivaista, kun kiinteä liuennut aine liuotetaan nestemäiseen liuottimeen, se voi olla hämmentävä, kun sekoittamalla kaasuja tai nesteitä, koska on vähemmän selvää, mikä aine on liuennut ja mikä liuotin.
Absoluuttista alkoholia pidetään väkevöitynä alkoholiliuoksena, koska se sisältää vähimmäismäärän vettä.
Happikaasu on keskittynyt enemmän ilmaan kuin hiilidioksidikaasu. Molempien kaasujen konsentraatiota voidaan pitää verrattuna ilman kokonaistilavuuteen tai suhteessa "liuotin" -kaasuun, typpeen.