isotoopit: Kaikki torium-isotoopit ovat epävakaita. atomimassat alue 223 - 234. Th-232 esiintyy luonnossa, puoliintumisaika on 1,41 x 1010 vuotta. Se on alfa-emitteri, joka käy läpi kuusi alfa- ja neljä beetahajoamisvaihetta tullakseen stabiiliksi isotoopiksi Pb-208.
ominaisuudet: Toriumin sulamispiste on 1750 ° C, kiehumispiste ~ 4790 ° C, ominaispaino 11,72, valenssin ollessa +4 ja joskus +2 tai +3. Puhdas toriummetalli on ilmavakaa hopeanvalkoinen, joka voi säilyttää kiillonsa kuukausia. Puhdas torium on pehmeää, erittäin sitkeää ja pystytään vetämään, vaihtamaan ja kylmävalssattua. Torium on dimorfinen, siirtyen kuutiorakenteesta kehon keskitettyyn kuutiorakenteeseen 1400 ° C: ssa. Toriumoksidin sulamispiste on 3300 ° C, mikä on oksidien korkein sulamispiste. Torium hyökkää hitaasti vedellä. Se ei liukene helposti useimpiin happoihin, paitsi suolahappo. Toorium, jonka se on saastuttanut oksidillaan, häviää hitaasti harmaaseen ja lopulta mustana. fyysiset ominaisuudet metallin määrät ovat suuresti riippuvaisia läsnä olevan oksidin määrästä. Toriumjauhe on pyroforinen ja sitä on käsiteltävä varoen. Tooriumin kääntöjen kuumentaminen ilmassa aiheuttaa niiden syttymisen ja palamisen loistavalla valkoisella valolla. Torium hajoaa radonkaasun tuottamiseksi, alfa-säteily- ja säteilyvaaraksi, joten alueet, joissa toriumia varastoidaan tai käsitellään, vaativat hyvää ilmanvaihtoa.
käyttötarkoituksiin: Toriumia käytetään ydinvoiman lähteenä. Maan sisäinen lämpö johtuu suurelta osin toriumin ja uraanin läsnäolosta. Toriumia käytetään myös kannettaviin kaasuvaloihin. Torium seostetaan magnesiumilla, jotta saadaan aikaan ryömysvastus ja korkea lujuus korotetuissa lämpötiloissa. Matala työfunktio ja korkea elektroniemissio tekevät toriumista hyödyllisen käytettäessä volframilankaa elektroniset laitteet. Oksidia käytetään laboratoriosuojien ja lasin valmistukseen, jolla on alhainen dispersio ja korkea taitekerroin. Oksidia käytetään myös katalysaattorina muuntamalla ammoniakki typpihapoksi tuotettaessa rikkihappo, ja öljykrakkauksessa.
Lähteet: Toriumia löytyy toriitista (ThSiO4) ja torianiitti (ThO2 + UO2). Torium voidaan ottaa talteen monononiitista, joka sisältää 3-9% ThO: ta2 liittyy muihin harvinaisiin maametalleihin. Tooriummetallia voidaan saada pelkistämällä toriumoksidi kalsiumilla, pelkistämällä toriumtetrakloridi alkalimetallilla, elektrolyysillä vedetöntä toriumkloridia sulatetussa kalium- ja natriumkloridiseoksessa tai pelkistämällä toriumtetrakloridia vedettömällä sinkillä kloridi.
Ulkomuoto: harmaa, pehmeä, muovattava, muovautuva, radioaktiivinen metalli
Viitteet: Los Alamosin kansallinen laboratorio (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langen kemian käsikirja (1952), CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja (18. painos)