Analyyttisessä kemiassa titrausyhdisteen on ratkaisu tunnetuista keskittyminen se on lisätty (titrattiin) toiseen ratkaisuun toisen kemiallisen lajin pitoisuuden määrittämiseksi. Titteriä voidaan myös kutsua titrator, reagenssin, tai vakioratkaisu.
Sen sijaan analyytintai titrand, on kiinnostava laji titrauksen aikana. Kun tunnettu pitoisuus ja titrantin tilavuus saatetaan reagoimaan analyytin kanssa, on mahdollista määrittää analyytin pitoisuus.
Kuinka se toimii
Kemiallisessa yhtälössä olevien reagenssien ja tuotteiden välinen moolisuhde on avain titrauksen käyttämiselle liuoksen tuntemattoman pitoisuuden määrittämiseksi. Tyypillisesti pullo tai dekantterilasi, joka sisältää tarkalleen tiedossa olevan tilavuuden analyytinyhdessä indikaattorin kanssa asetetaan kalibroidun biretteen tai pipetin alle. Buretti tai pipetti sisältää titranttia, jota lisätään tipoittain, kunnes indikaattori osoittaa värinmuutoksen osoittaen titrauspäätepisteen. Värimuutoksen ilmaisimet ovat hankalia, koska väri voi muuttua väliaikaisesti ennen pysyvää vaihtamista. Tämä tuo laskelmaan jonkin verran virhettä. Kun päätepiste on saavutettu, reagenssin tilavuus määritetään yhtälöllä:
C = CTVTM / V
Missä C on analyytin konsentraatio (yleensä annettu molaarisuutena), CT on titranttikonsentraatio (samoissa yksiköissä), VT on titrantin tilavuus, joka tarvitaan päätepisteen saavuttamiseen (yleensä litroissa), M on analyytin ja reagenssin välinen moolisuhde tasapainotetusta yhtälöstä, ja V on analyytin tilavuus (yleensä litroissa).