Atomimassa ja atomimassaluku ovat kemiassa tärkeät käsitteet. Tässä on nopea katsaus siihen, mitä atomimassalla ja atomimassamäärällä tarkoitetaan, sekä siitä, kuinka todellinen hiukkasmassa liittyy atomilukuun.
Kyllä ja ei. Jos puhut elementin yksittäisen isotoopin näytteestä, atomimassan lukumäärä ja atomimassa ovat joko hyvin lähellä tai muuten samat. Johdantokemiassa on todennäköisesti hienoa pitää niitä tarkoittaen samaa asiaa. On kuitenkin kahta tapausta, joissa protonien ja neutronien summa (atomimassaluku) ei ole aivan sama kuin atomimassa!
Jaksotaulukossa elementille lueteltu atomimassa heijastaa elementin luonnollista runsautta. Vedyn isotoopin atomimassamäärä, nimeltään protium, on 1, kun taas isotoopin atomimäärän lukumäärä, nimeltään deuterium, on 2, mutta atomimassa on kuitenkin 1.008. Tämä johtuu siitä, että luonnolliset elementit ovat sekoitus isotooppeja.
Toinen ero protonien ja neutronien summan ja atomimassan välillä johtuu massavika. Massavirheessä osa protonien ja neutronien massasta häviää, kun ne sitoutuvat toisiinsa muodostaen atomiytimen. Massavirheessä atomimassa on pienempi kuin atomimassa.