Sanan alkuperä: Latinalainen Gallia, Ranska ja gallus, latinalainen käännös Lecoqista, kukko (sen löytäjän nimi oli Lecoq de Boisbaudran)
ominaisuudet: Galliumin sulamispiste on 29,78 ° C, kiehumispiste on 2403 ° C, tietty painovoima 5,904 (29,6 ° C), ominaispaino 6,095 (29,8 ° C, liguidi), valenssilla 2 tai 3. Galliumilla on yksi pisimmistä minkä tahansa metallin nestelämpötila-alueista, alhaisella höyrynpaineella jopa korkeissa lämpötiloissa. Elementillä on voimakas taipumus superjäähtyä sen alapuolella jäätymispiste. Siemennys on joskus tarpeen kiinteytymisen aloittamiseksi. Puhtaalla galliummetallilla on hopeanhohtoinen ulkonäkö. Sillä on kohoidinen murtuma, joka muistuttaa ulkonäöltään lasimurtumaa. Gallium laajenee 3,1% kiinteytyessä, joten sitä ei pidä varastoida metalli- tai lasisäiliöön, joka voi rikkoutua jähmettyessään. Gallium kostuttaa lasia ja posliinia muodostaen loistavan peilipinnan lasille. Erittäin puhdasta galliumia vastaan hyökätään vain hitaasti mineraalihappojen toimesta
. Galliumiin liittyy suhteellisen vähän toksisuutta, mutta sitä tulee käsitellä varoen, kunnes lisää terveystietoja on kerätty.käyttötarkoituksiin: Koska gallium on nestemäistä lähellä huoneenlämpötilaa, sitä käytetään korkean lämpötilan lämpömittareihin. Galliumia käytetään puolijohteiden seostamiseen ja puolijohdelaitteiden valmistukseen. Gallium-arsenidia käytetään muuntamaan sähkö koherenttiin valoon. Magnesiumgallaatti, jossa on kaksiarvoisia epäpuhtauksia (esim. Mn2+) käytetään kaupallisten ultravioletti-aktivoitujen jauhefosforien valmistukseen.
Lähteet: Galliumia voidaan löytää hivenaineena sphaleriitissa, diasporissa, bauksiitissa, hiilessä ja germaniitissa. Kivihiilen polttamisessa syntyneet savupölyt voivat sisältää jopa 1,5% galliumia. Vapaa metalli voidaan saada elektrolyysillä sen hydroksidista KOH-liuoksessa.