Liuoksen normaliteetti on gramman ekvivalenttipaino a liuenneen aineen litraa kohti ratkaisu. Sitä voidaan kutsua myös vastaavaksi pitoisuudeksi. Se osoitetaan käyttämällä symbolia N, eq / L tai meq / L (= 0,001 N) pitoisuusyksiköille. Esimerkiksi suolahappoliuoksen konsentraatio voidaan ilmaista 0,1 N HCl: na. Gramma ekvivalenttipaino tai vastaava on tietyn kemiallisen lajin (ionin, ionin, molekyyli jne.). Vastaava arvo määritetään käyttämällä kemiallisten lajien molekyylipainoa ja valenssia. Normaalisuus on ainoa keskittymisyksikkö se on reaktiosta riippuvainen.
Tässä on esimerkkejä kuinka ratkaisun normaalisuus.
Avainsanat
- Normaalisuus on kemiallisen liuoksen konsentraatioyksikkö, joka ilmaistaan gramman ekvivalenttina liuenneen aineen määrää litrassa liuosta. Pitoisuuden ilmaisemiseen on käytettävä määriteltyä vastaavuuskerrointa.
- Yleisiä normaalisuusyksiköitä ovat N, eq / L tai meq / L.
- Normaalisuus on ainoa kemiallisen pitoisuuden yksikkö, joka riippuu tutkitusta kemiallisesta reaktiosta.
- Normaalisuus ei ole yleisin pitoisuusyksikkö, eikä sen käyttö ole sopivaa kaikille kemiallisille liuoksille. Tyypillisiä tilanteita, joissa saatat käyttää normaalisuutta, ovat happo-emäskemia, redox-reaktiot tai saostumisreaktiot. Useimmissa muissa tilanteissa molaarisuus tai molaarisuus ovat parempia vaihtoehtoja yksiköille.
Normaalisuusesimerkki # 1
Helpoin tapa löytää normaalisuus on molaarisuudesta. Tarvitsee vain tietää, kuinka moni moolia ioneja dissosioituu. Esimerkiksi 1 M rikkihappo (H2NIIN4) on 2 N happo-emäsreaktioissa, koska jokainen rikkihapon mooli tarjoaa 2 moolia H: ta+ ioneja.
1 M rikkihappoa on 1 N sulfaattisaostukselle, koska 1 mooli rikkihappoa antaa 1 mooli sulfaatti-ioneja.
Normaalisuusesimerkki 2
36,5 grammaa suolahappoa (HCl) on 1 N (yksi normaali) HCl-liuos.
normaali on yhtä grammaa ekvivalenttia liuennut ainetta litraa kohti liuosta. Siitä asti kun suolahappo on vahva happo joka dissosioituu täysin vedessä, 1 N HCI-liuos olisi myös 1 N H: lle+ tai Cl- ionit happo-emäsreaktiot.
Normaalisuusesimerkki 3
Etsi normaalisuus 0,321 g natriumkarbonaattia 250 ml: n liuoksessa.
Tämän ongelman ratkaisemiseksi sinun on tiedettävä natriumkarbonaatin kaava. Kun huomaat, että karbonaatti-ioneja kohti on kaksi natriumionia, ongelma on yksinkertainen:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 ekv / 1 mol)
N = 0,1888 ekv / 0,2500 L
N = 0,0755 N
Normaalisuusesimerkki 4
Löydä happoprosentti (ekvivalenttipaino 173,8), jos 0,721 g näytteen neutraloimiseksi tarvitaan 20,07 ml 0,1100 N emästä.
Kyse on lähinnä siitä, että pystytään peruuttamaan yksiköitä lopullisen tuloksen saavuttamiseksi. Muista, että jos arvo annetaan millilitraina (ml), se on tarpeen muuntaa litroiksi (L). Ainoa "hankala" konsepti on toteuttaa happo- ja emäsekvivalenttitekijät suhteessa 1: 1.
20,07 ml x (1 l / 1000 ml) x (0,1100 ekvivalenttia emästä / 1 1) x (1 ekv. Happoa / 1 ekv. Emästä) x (173,8 g / 1 ekv.) = 0,3837 g happoa
Milloin normaalisuutta käytetään
Tietyissä olosuhteissa on edullista käyttää normaalisuutta kuin molaarisuutta tai muuta kemiallisen liuoksen pitoisuusyksikköä.
- Normaalisuutta käytetään happo-emäkemiassa kuvaamaan hydroniumin (H3O+) ja hydroksidi (OH-). Tässä tilanteessa 1 / fekv on kokonaisluku.
- Vastaavuuskerrointa tai normaalisuutta käytetään saostusreaktiot osoittaaksesi saostuvien ionien lukumäärän. Täällä 1 / fekv on jälleen ja kokonaisluku.
- Sisään redox-reaktiot, ekvivalenssikerroin ilmaisee kuinka monta elektronia voidaan luovuttaa tai hyväksyä hapettava tai pelkistävä aine. Redox-reaktioita varten 1 / fekv voi olla murto-osa.
Harkitse normaalisuutta
Normaalisuus ei ole sopiva keskittymisyksikkö kaikissa tilanteissa. Ensinnäkin se vaatii määritellyn vastaavuuskertoimen. Toiseksi normaalisuus ei ole kemiallisen liuoksen asetettu arvo. Sen arvo voi muuttua tutkittavan kemiallisen reaktion mukaan. Esimerkiksi CaCl-liuos2 se on 2 N suhteessa kloridiin (Cl-) ioni olisi vain 1 N suhteessa magnesiumiin (Mg2+) ioni.
Viite
- "Vastaavuuskonseptin käyttö"IUPAC (arkistoitu).