Vaihe 1: Löydä molekyylinäytteestä kunkin elementin moolimäärä.
Molekyylimme sisältää 40,00% hiiltä, 6,72% vetyä ja 53,28% happea. Tämä tarkoittaa, että 100 gramman näyte sisältää:
Huomaa: 100 grammaa käytetään näytteen kokoon matematiikan helpottamiseksi. Mitä tahansa näytteen kokoa voitaisiin käyttää, elementtien väliset suhteet pysyvät samoina.
Näitä lukuja käyttämällä voimme löytää kunkin elementin moolimäärä 100 gramman näytteessä. Jaa moolien lukumäärä näytteen kunkin elementin gramman lukumäärä elementin atomipainolla.
Valitse elementti, jolla on eniten näytteitä moolia. Tässä tapauksessa 6,65 moolia vetyä on suurin. Jaa kunkin elementin moolien lukumäärä suurimmalla lukumäärällä.
Molekyylikaava on empiirisen kaavan monikerta. Meille annettiin molekyylin molekyylipaino, 180,18 g / mol. Jaa tämä luku empiirisen kaavan molekyylipainolla saadaksesi empiiristen kaavayksiköiden lukumäärä, jotka muodostavat yhdisteen.
Yhdisteen tekeminen vie kuusi empiiristä kaavayksikköä, joten kertoa jokainen luku empiirisessä kaavassa 6: lla.
Molemmat kemialliset kaavat tuottavat hyödyllistä tietoa. Empiirinen kaava kertoo meille elementtien atomien välisen suhteen, mikä voi osoittaa molekyylin tyypin (esimerkissä hiilihydraatti). Molekyylikaava sisältää kunkin elementtityypin numerot ja sitä voidaan käyttää kirjallisesti ja kemiallisten yhtälöiden tasapainotus. Kumpikaan kaava ei kuitenkaan osoita atomien järjestelyä molekyylissä. Esimerkiksi tässä esimerkissä oleva molekyyli, C6H12O6, voi olla glukoosia, fruktoosia, galaktoosia tai muuta yksinkertaista sokeria. Molekyylin nimen ja rakenteen tunnistamiseksi tarvitaan enemmän kuin kaavoja.