Kun emäs neutraloi happo, H-moolien lukumäärä+ = OH-moolien lukumäärä-. Siksi H-moolien lukumäärä+ = 0,0125 moolia.
Tämä yhtälö toimii happo / emäs-reaktioissa, joissa hapon ja emäksen välinen moolisuhde on 1: 1. Jos suhde olisi erilainen, kuten Ca (OH)2 ja HCl: n suhteen ollessa 1 moolihappoa 2: een moli pohja. Yhtälö olisi nyt seuraava:
Titrauksen vastaavuuspisteen määrittämiseksi käytetään erilaisia menetelmiä. Riippumatta siitä, mitä menetelmää käytetään, tapahtuu jokin virhe, joten pitoisuusarvo on lähellä todellista arvoa, mutta ei tarkka. Esimerkiksi, jos käytetään värillistä pH-indikaattoria, värimuutoksen havaitseminen voi olla vaikeaa. Yleensä tässä virhe on mennä vastaavuuspisteen ohi, jolloin pitoisuusarvo on liian korkea.
Toinen potentiaalinen virhelähde happa-emäs-indikaattoria käytettäessä on, jos liuosten valmistukseen käytetty vesi sisältää ioneja, jotka muuttavat liuoksen pH: ta. Esimerkiksi, jos käytetään kovaa vesijohtovettä, lähtöliuos olisi emäksisempi kuin jos tislattu deionisoitu vesi olisi ollut liuotin.
Jos käyrää tai titrauskäyrää käytetään päätepisteen löytämiseen, vastaavuuspiste on käyrä eikä terävä piste. Päätepiste on eräänlainen "paras arvaus", joka perustuu kokeellisiin tietoihin.