Kutsutaan myös muodostumisen tavanomaiseksi entalpiaksi, molaariseksi muodostumisen lämpö of a yhdiste (AHf) on yhtä suuri kuin sen entalpian muutos (ΔH), kun yksi mooli Yhdistettä muodostetaan 25 celsiusasteessa ja yksi atomi alkuaineista niiden stabiilissa muodossa. Entalpian ja muiden lämpökemiaongelmien ratkaisemiseksi sinun on tiedettävä muodostumislämpöarvoja.
Tämä on taulukko muodostumislämpöä useille yleisille yhdisteille. Kuten näette, suurin osa muodostumislämpötiloista on negatiivisia määriä, mikä tarkoittaa, että yhdisteen muodostuminen sen alkioista on yleensä eksoterminen käsitellä asiaa.
Muodostumislämpötaulukko
| Yhdiste | AHf (KJ / mol) | Yhdiste | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (t) | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (t) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| Agl (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| Al2O3(S) | -1669.8 | n-C5H12(I) | -173.1 |
| BaCI2(S) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(S) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | op2O3(S) | -1128.4 |
| BaSO4(S) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCI2(S) | -795.0 | cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Kirota) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(S) | -769.9 |
| Ca (OH)2(S) | -986.6 | Fe2O3(S) | -822.2 |
| CaSO4(S) | -1432.7 | Fe3O4(S) | -1120.9 |
| CCI4(I) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCI3(I) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(I) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (t) | -315.4 |
| H2O2(I) | -187.6 | NH4EI3(S) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2NIIN4(I) | -811.3 | EI2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(S) | -277.0 |
| KBr (t) | -392.2 | PbCI2(S) | -359.2 |
| KCl (t) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(S) | -391.4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | pb3O4(S) | -734.7 |
| MgCI2(S) | -641.8 | PCI3(G) | -306.4 |
| MgCO3(S) | -1113 | PCI5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(S) | -859.4 |
| Mg (OH)2(S) | -924.7 | SnCl2(S) | -349.8 |
| MgSO4(S) | -1278.2 | SnCl4(I) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519.7 | SnO2(S) | -580.7 |
| NaCl (t) | -411.0 | NIIN2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Niin3(G) | -395.2 |
| NaOH: ta (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Viite: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Muistuttaa entalpialaskelmista
Kun käytät tätä muodostumislämpötaulua entalpialaskelmiin, muista seuraava:
- Lasketaan reaktion entalpian muutos käyttämällä testin muodostumislämpöarvoja reagenssit ja Tuotteet.
- Elementin entalpia normaalitilassaan on nolla. Elementin allotropesit kuitenkin ei standarditilassa on tyypillisesti entalpia-arvot. Esimerkiksi O: n entalpia-arvot2 on nolla, mutta singlettihapolle ja otsonille on arvoja. Kiinteän alumiinin, berylliumin, kullan ja kuparin entalpia-arvot ovat nollat, mutta näiden metallien höyryfaasilla on entalpia-arvot.
- Kun käännät kemiallisen reaktion suunnan, ΔH: n suuruus on sama, mutta merkki muuttuu.
- Kun kerrotaan kemiallisen reaktion tasapainoinen yhtälö kokonaisluvulla, kyseisen reaktion ΔH-arvo on myös kerrottava kokonaisluvulla.
Näytteen muodostumislämpöongelman näyte
Esimerkiksi muodostumislämpöarvoja käytetään reaktiolämmön löytämiseen asetyleenin palamiselle:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Varmista, että yhtälö on tasapainossa
Et voi laskea entalpian muutosta, jos yhtälö ei ole tasapainossa. Jos et pysty saamaan oikeaa vastausta ongelmaan, on hyvä idea palata takaisin ja tarkistaa yhtälö. On monia ilmaisia online-yhtälötasapainotusohjelmia, jotka voivat tarkistaa työsi.
2: Käytä tuotteissa vakiomuodostumislämpöä
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mooli
ΔHf H2O = -241,8 kJ / mooli
3: Kerro nämä arvot stökiometrisellä kertoimella
Tässä tapauksessa arvo on neljä hiilidioksidille ja kaksi vedelle perustuen moolien lukumäärään tasapainoinen yhtälö:
vpΔHºf CO2 = 4 moolia (-393,5 kJ / mooli) = -1574 kJ
vpAH ° H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mooli) = -483,6 kJ
4: Lisää arvot, jotta saat tuotteiden summan
Tuotteiden summa (Σ vpΔHºf (tuotteet)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Etsi reagoivien entalpiat
Kuten tuotteissakin, käytä taulukossa olevia muodostumislämpöarvoja, kerro kukin kerroin stoikiometrinen kerroin, ja lisää ne yhteen saadaksesi reagenssien summan.
AHºf C2H2 = +227 kJ / mooli
vpAHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mooli
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mooli) = 0,00 kJ
Reagenssien summa (Δ vrΔHºf (reaktantit)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Laske reaktiolämpö kytkemällä arvot kaavaan
ΔHº = Δ vpΔHºf (tuotteet) - vrΔHºf (reagenssit)
AHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
AH = = -2511,6 kJ