Kuinka laskea atomimassa

Sinua voidaan pyytää laskemaan atomimassa massa kemiassa tai fysiikassa. Löydä enemmän kuin yksi tapa atomimassa. Käytetty menetelmä riippuu annetuista tiedoista. Ensinnäkin, on hyvä idea ymmärtää, mitä atomimassa tarkoittaa.

Atomimassa on protonien, neutronien ja elektronien massojen summa atomissa tai keskimääräinen massa atomiryhmässä. Elektronien massa on kuitenkin niin paljon pienempi kuin protonien ja neutronien, että ne eivät ota huomioon laskelmassa. Joten, atomimassa on protonien ja neutronien massojen summa. Atomimassan löytämiseksi tilanteesta riippuen on kolme tapaa. Kumpaa käytetään riippuu siitä, onko sinulla yksi atomi, elementin luonnollinen näyte vai tarvitseeko vain tietää vakioarvo.

Atomimassan löytämiseksi käytetty menetelmä riippuu siitä, tarkastellaanko yhtä atomia, luonnollista näytettä vai näytettä, joka sisältää tunnetun isotooppisuhteen:

1) Etsi atomimassaa jaksolliselta taulukolta

Jos tämä on ensimmäinen kohtauksesi kemian kanssa, opettajasi haluaa sinun oppivan käyttämään

Esimerkki: Jos sinua pyydetään antamaan hiiliatomimassa, sinun on ensin tiedettävä sen hiilen määrä elementin symboli, C. Etsi C jaksotaulukosta. Yksi luku on hiilen elementtinumero tai atominumero. Atominumero lisääntyy käydessäsi pöydän yli. Tämä ei ole haluamasi arvo. Atomimassa tai atomipaino on desimaaliluku, merkittävien lukujen lukumäärä vaihtelee taulukon mukaan, mutta arvo on noin 12.01.

Tämä arvo jaksollisessa taulukossa on annettu atomimassayksiköt tai amu, mutta kemian laskelmiin kirjoitat yleensä atomimassan grammoina moolia kohti tai g / mol. Hiileen atomimassa oli 12,01 grammaa hiiliatomien moolia kohti.

2) Protonien ja neutronien summa yhdelle atomille

Lasketaan a-atomin massa yksi atomi lisää elementin massa protonit ja neutronit.

Esimerkki: Löydä hiilen isotoopin atomimassan, jossa on 7 neutronit. Jaksollisesta taulukosta voit nähdä, että hiilen atomiluku on 6, mikä on sen protonien lukumäärä. Atomin atomimassa on protonien massa plus neutronien 6 + 7 tai 13 massa.

3) Elementin kaikkien atomien painotettu keskiarvo

Elementin atomimassa on kaikkien elementin isotooppien painotettu keskiarvo niiden luonnollisen runsauden perusteella. Elementin atomimassa on helppo laskea näillä vaiheilla.

Tyypillisesti näissä ongelmissa sinulle annetaan luettelo isotoopeista, niiden massasta ja massasta luonnollinen runsaus joko desimaalina tai prosenttiarvona.

1. Kerro kunkin isotoopin massa sen runsaudella. Jos runsaus on prosenttia, jaa vastauksesi 100: lla.
2. Lisää nämä arvot yhteen.

Vastaus on kokonaisatomimassa tai elementin atomipaino.

Esimerkki: Sinulle annetaan näyte, joka sisältää 98% hiili-12 ja 2% hiili-13. Mikä on elementin suhteellinen atomimassa?

Muunna ensin prosenttimäärät desimaaliarvoihin jakamalla jokainen prosenttiosuus 100: lla. Näytteestä tulee 0,98 hiili-12 ja 0,02 hiili-13. (Vinkki: Voit tarkistaa matematiikan varmistamalla, että desimaalit kasvavat yhdeksi. 0.98 + 0.02 = 1.00).

Seuraavaksi kerrotaan kunkin isotoopin atomimassi näytteen elementin suhteella:

0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26

Lisää lopullinen vastaus:

11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol

Lisähuomautus: Tämä atomimassa on hiukan korkeampi kuin jaksotaulukossa annettu arvo hiilen alkuaineelle. Mitä tämä kertoo sinulle? Analysoitava näyte sisälsi enemmän keskimääräistä hiili-13: ta. Tiedät tämän, koska suhteellinen atomimassasi on suurempi kuin jaksollisen taulukon arvo, vaikka jaksollisen taulukon numero sisältää raskaampia isotooppeja, kuten hiili-14. Huomaa myös, että jaksotaulukossa annetut numerot koskevat maankuorta / ilmakehää, ja niillä voi olla vähän vaikutusta odotettavissa olevaan isotooppisuhteeseen vaipan tai ytimen sisällä tai muissa maailmoissa.

Ajan myötä saatat huomata luetellut atomimassan arvot jokaisessa jaksotaulukon elementissä voi muuttua hieman. Näin tapahtuu, kun tutkijat tarkistavat kuoressa arvioidun isotooppisuhteen. Nykyaikaisissa jaksotaulukoissa toisinaan mainitaan arvoalue, ei yksittäinen atomimassa.

Löydä lisää toimivia esimerkkejä