Mikä on odotettu höyrynpaine, kun 58,9 g heksaania (C6H14) sekoitetaan 44,0 g: n kanssa bentseeniä (C6H6) 60,0 ° C: ssa?
Ottaen huomioon:
Puhtaan heksaanin höyrynpaine 60 ° C: ssa on 573 torria.
Puhtaan bentseenin höyrynpaine 60 ° C: ssa on 391 torria.
Raoultin lakia ilmaistaan höyrynpaineyhtälöllä:
Pratkaisu = ΧliuotinP0liuotin
missä
Pratkaisu on liuoksen höyrynpaine
Χliuotin on moolijae liuottimesta
P0liuotin on puhtaan liuottimen höyrynpaine
Kun kahta tai useampaa haihtuvaa liuosta sekoitetaan, sekoitetun liuoksen kukin painekomponentti lisätään yhteen kokonaishöyrynpaineen löytämiseksi.
PKaikki yhteensä = Pratkaisu A + Pliuos B + ...
Vaihe 1 - Määrittele moolien lukumäärä kustakin liuoksesta komponenttien moolijakeen laskemiseksi.
Alkaen jaksollinen järjestelmä, hiili- ja vetyatomien atomimassat heksaanissa ja bentseenissä ovat:
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol
heksaania = 6 (12) + 14 (1) g / mol
heksaanin moolimassa = 72 + 14 g / mol
heksaanin moolimassa = 86 g / mol
nheksaani = 58,9 g x 1 mol / 86 g
nheksaani
bentseenin moolimassa = 6 (12) + 6 (1) g / mol
bentseenin moolimassa = 72 + 6 g / mol
bentseenin moolimassa = 78 g / mol
nbentseeni = 44,0 g x 1 mol / 78 g
nbentseeni = 0,564 mol
Vaihe 2 - Etsi kunkin liuoksen moolijae. Ei ole väliä mitä komponenttia käytät laskelmaan. Itse asiassa hyvä tapa tarkistaa työsi on tehdä sekä heksaanin että bentseenin laskelmat ja sitten varmistaa, että ne sisältävät yhden.
Χheksaani = nheksaani/(nheksaani + nbentseeni)
Χheksaani = 0.685/(0.685 + 0.564)
Χheksaani = 0.685/1.249
Χheksaani = 0.548
Koska niitä on vain kaksi ratkaisua läsnä ja moolijake yhteensä on yhtä:
Χbentseeni = 1 - Χheksaani
Χbentseeni = 1 - 0.548
Χbentseeni = 0.452
Vaihe 3 - Löydä höyryn kokonaispaine kytkemällä arvot yhtälöön:
PKaikki yhteensä = ΧheksaaniP0heksaani + ΧbentseeniP0bentseeni
PKaikki yhteensä = 0,548 x 573 torria + 0,452 x 391 torria
PKaikki yhteensä = 314 + 177 torria
PKaikki yhteensä = 491 torria