Atomin kolme osaa ovat positiivisesti varautuneet protonit, negatiivisesti varautuneet elektronit, ja neutraalit neutronit. Seuraa näitä yksinkertaisia vaiheita löytääksesi protonien, neutronien ja elektronien lukumäärän minkä tahansa elementin atomille.
Keskeiset poistosuhteet: protonien, neutronien ja elektronien lukumäärä
- Atomit ovat protoneja, neutroneja ja elektroneja.
- Protoneissa on positiivinen sähköinen muutos, kun taas elektronit ovat negatiivisesti varautuneita ja neutronit ovat neutraaleja.
- Neutraalilla atomilla on sama määrä protoneja ja elektroneja (varaukset poistavat toisiaan).
- Ionilla on epätasainen määrä protoneja ja elektroneja. Jos varaus on positiivinen, protoneja on enemmän kuin elektronia. Jos varaus on negatiivinen, elektroneja on enemmän.
- Löydät neutronien lukumäärän, jos tiedät atomin isotoopin. Vähennä yksinkertaisesti protonien lukumäärä (atominumero) massamäärästä jäljellä olevien neutronien löytämiseksi.
Hanki perustiedot elementeistä
Sinun on kerättävä perustiedot elementeistä löytääksesi protonien, neutronien ja elektronien lukumäärän. Onneksi kaikki mitä tarvitset on
jaksollinen järjestelmä.Jokaisen atomin osalta sinun on muistettava:
Lukumäärä protoneja = Elementin atominumero
Lukumäärä elektronit = Protonien lukumäärä
Lukumäärä neutronit = Massanumero - atominumero
Etsi protonien lukumäärä
Jokainen elementti määritellään protonien lukumäärällä, joka löytyy jokaisesta atomista. Riippumatta siitä kuinka monta elektronia tai neutronia atomilla on, elementti määritetään sen protonien lukumäärän perusteella. Itse asiassa on todella mahdollista saada atomi, joka koostuu vain protonista (ionisoitu vety). Jaksollinen taulukko on järjestetty kasvavaan järjestykseen atominumero, joten protonien lukumäärä on elementtinumero. Vetylle protonien lukumäärä on 1. Sinkin protonien lukumäärä on 30. 2 protonin atomin alkuaine on aina helium.
Jos sinulle annetaan atomin atomipaino, sinun on vähennettävä neutronien lukumäärä saadaksesi protonien lukumäärä. Joskus voit kertoa näytteen alkuaineidentiteetin, jos sinulla on vain atomipaino. Jos sinulla on esimerkiksi näyte, jonka atomipaino on 2, voit olla melko varma, että elementti on vety. Miksi? On helppoa saada vetyatomi yhdellä protonilla ja yhdellä neutronilla (deuterium), mutta et löydä heliumia atomi, jonka atomipaino on 2, koska tämä tarkoittaisi, että heliumiatomissa oli kaksi protonia ja nolla neutronia!
Jos atomipaino on 4.001, voit olla varma, että atomi on helium, jossa on 2 protonia ja 2 neutronia. Atomipaino, joka on lähempänä viittä, on hankala. Onko se litium, jossa on 3 protonia ja 2 neutronia? Onko se beryllium, jossa on 4 protonia ja 1 neutroni? Jos sinulle ei kerrota elementin nimeä tai sen atominumeroa, on vaikea tietää oikea vastaus.
Etsi elektronien lukumäärä
Neutraalille atomi, elektronien lukumäärä on sama kuin protonien lukumäärä.
Usein protonien ja elektronien lukumäärä ei ole sama, joten atomilla on positiivinen tai negatiivinen nettovaraus. Voit määrittää elektronien lukumäärän ioni jos tiedät sen varauksen. Kationi kantaa positiivista varausta ja siinä on enemmän protoneja kuin elektroneja. Anionilla on negatiivinen varaus ja siinä on enemmän elektroneja kuin protoneja. Neutronilla ei ole nettovarausta, joten neutronien lukumäärällä ei ole merkitystä laskelmassa. Atomin protonien lukumäärä ei voi muuttua millään kemiallisella reaktiolla, joten lisäät tai vähennä elektronit oikean varauksen saamiseksi. Jos ionilla on yli 2 varausta, kuten Zn2+, tämä tarkoittaa, että protoneja on kaksi enemmän kuin elektronit.
30 - 2 = 28 elektronia
Jos ionilla on 1- varaus (yksinkertaisesti kirjoitettu miinus yläindeksillä), niin elektronia on enemmän kuin protonien lukumäärä. F: lle-, protonien lukumäärä (jaksollisesta taulukosta) on 9 ja elektronien lukumäärä:
9 + 1 = 10 elektronia
Löydä neutronien lukumäärä
Löytääksesi atomin neutronien lukumäärän, sinun on löydettävä jokaiselle elementille massinumero. jaksollinen järjestelmä luettelee atomipaino jokaiselle elementille, jota voidaan käyttää massamäärän löytämiseen, esimerkiksi vedyn tapauksessa atomipaino on 1,008. Jokaisella atomilla on kokonaisluku neutroneja, mutta jaksollinen taulukko antaa desimaalin arvon, koska se on neutronien lukumäärän painotettu keskiarvo isotoopit kustakin elementistä. Joten sinun on pyöristettävä atomipaino lähimpään kokonaislukuun saadaksesi massan laskelmaasi. Vetyä 1,008 on lähempänä yhtä kuin 2, joten kutsutaan sitä 1: ksi.
Neutronien lukumäärä = Massamäärä - Protonien lukumäärä = 1 - 1 = 0
Sinkin atomipaino on 65,39, joten massaluku on lähinnä 65.
Neutronien lukumäärä = 65 - 30 = 35