Happojen ja emästen lujuuden määrittäminen

Vahvat elektrolyytit ovat dissosioituneet täysin ioneiksi vedessä. Happo tai emäs molekyyli ei ole vesiliuos, vain ionit. Heikot elektrolyytit ovat erillään toisistaan. Tässä on määritelmiä ja esimerkkejä vahvat ja heikot hapot ja vahvat ja heikot perustat.

Vahvat hapot dissosioituvat täysin vedessä muodostaen H: n⁺ ja anioni. Siellä on kuusi vahvaa happoa. Muita pidetään heikoina hapoina. Sinun pitäisi sitoutua vahvat hapot muistiin:

• HCl: suolahappo
• HNO₃: typpihappo
• H₂NIIN₄: rikkihappo
• HBr: bromivetyhappo
• HI: hydrojodihappo
• HClO₄: perkloorihappo

Jos happo dissosioituu 100-prosenttisesti liuoksissa, joissa on 1,0 M tai vähemmän, sitä kutsutaan vahvaksi. Rikkihappo pidetään vahvana vain ensimmäisessä dissosiaatiovaiheessaan; 100-prosenttinen dissosiaatio ei ole totta, kun ratkaisut keskittyvät.

H₂NIIN₄ → H⁺ + HSO₄^-

Heikko happo dissosioituu vain osittain vedessä, jolloin saadaan H⁺ ja anioni. Esimerkkejä heikoista hapoista sisältävät fluorivetyhapon, HF: n ja etikkahappo, CH₃COOH. Heikot hapot sisältää:

• Molekyylit, jotka sisältävät ionisoituvaa protonia. Molekyylin kanssa kaava alkaa H: n kanssa on yleensä happo.
• Orgaaniset hapot, jotka sisältävät yhtä tai enemmän karboksyyliryhmää, -KOOH. H on ionisoituva.
• anionit ionisoituvalla protonilla (esim. HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• kationit
• Siirtymämetallikationit
• Raskasmetallikationit suurella varauksella
• NH₄⁺ dissosioituu NH: ksi₃ + H⁺

Vahvat emäkset dissosioituvat 100 prosenttia kationiin ja OH: iin^- (hydroksidi-ioni). Ryhmän I ja ryhmän II metallien hydroksidien katsotaan yleensä olevan vahvat emäkset.

• LiOH: litiumhydroksidi
• NaOH: natriumhydroksidia
• KOH: kaliumhydroksidi
• RbOH: rubidiumhydroksidi
• CsOH: cesiumhydroksidi
• * Ca (OH)₂: kalsiumhydroksidi
• * Sr (OH)₂: strontiumhydroksidi
• * Ba (OH)₂: bariumhydroksidi

* Nämä emäkset hajoavat täysin liuoksissa, joiden pitoisuus on 0,01 M tai vähemmän. Muut emäkset tekevät 1,0 M liuoksia ja ovat 100-prosenttisesti dissosioituneita siinä konsentraatiossa. Listattuja on muitakin vahvoja tukikohtia, mutta niitä ei tapahdu usein.

Esimerkkejä heikoista emäksistä sisältävät ammoniakin, NH: n₃ja dietyyliamiini (CH₃CH₂)₂NH. Kuten heikot hapot, heikot emäkset eivät hajota täysin vesiliuoksessa.

• Useimmat heikot emäkset ovat heikkojen happojen anioneja.
• Heikot emäkset eivät tarjoa OH: ta^- ionit dissosioituneena. Sen sijaan ne reagoivat veden kanssa OH: n tuottamiseksi^- ioneja.