Kemian maailmassa navigointi on paljon helpompaa, kun sinulla on ymmärrys alan peruslakeista. Tässä on lyhyt yhteenveto tärkeimmistä laeista, kemiallisista perusajatuksista ja periaatteista:
Avogadro-laki
Samat kaasumäärät identtisessä lämpötilassa ja paineessa sisältävät saman määrän hiukkasia (atomit, ionit, molekyylit, elektronit jne.).
Boylen laki
Vakiolämpötilassa suljetun kaasun tilavuus on kääntäen verrannollinen paineeseen, johon kaasu kohdistuu:
PV = k
Kaarlen laki
Vakiopaineessa suljetun kaasun tilavuus on suoraan verrannollinen Kelvinin absoluuttiseen lämpötilaan:
V = kT
Yhdistämällä tilavuuksia
Katso Gay-Lussacin lakia.
Energian säästö
Energiaa ei voida luoda eikä tuhota; maailmankaikkeuden energia on vakio. Tämä on ensimmäinen termodynamiikan laki.
Massan säilyminen
Asiaa ei voida luoda eikä tuhota, vaikka se voidaan järjestää uudelleen. Massa pysyy vakiona tavallisessa kemiallisessa muutoksessa. Tätä periaatetta tunnetaan myös nimellä Conservation of Matter.
Daltonin laki
Kaasuseoksen paine on yhtä suuri kuin komponenttikaasujen osapaineiden summa.
Ehdoton koostumus
Yhdiste koostuu kahdesta tai useammasta alkuaineesta, jotka on kemiallisesti yhdistetty määriteltyyn painosuhteeseen.
Dulong-Petit-laki
Useimmat metallit vaativat 6,2 kaloria lämpöä nostaakseen metallin gramman atomimassan lämpötilan yhdellä celsiusasteella.
Faradayn laki
Elektrolyysin aikana vapautuneen elementin paino on verrannollinen kennon läpi kulkevan sähkön määrään ja myös elementin vastaavaan painoon.
Termodynamiikan ensimmäinen laki
Universumin kokonaisenergia on vakio eikä sitä voida luoda eikä tuhota. Tätä lakia kutsutaan myös nimellä energiansäästö.
Gay-Lussacin laki
Kaasujen yhdistävien tilavuuksien ja tuotteen (jos kaasumainen) välinen suhde voidaan ilmaista pieninä kokonaislukuina.
Grahamin laki
Korko diffuusio tai effuusio Kaasun osuus on käänteisesti verrannollinen sen molekyylimassan neliöjuureen.
Henryn laki
Kaasun liukoisuus (ellei se ole hyvin liukoinen) on suoraan verrannollinen kaasuun kohdistettuun paineeseen.
Ihanteellinen kaasulaki
Tila ihanteellinen kaasu määritetään sen paineella, tilavuudella ja lämpötilalla yhtälön mukaan:
PV = nRT
missä P on absoluuttinen paine, V on astian tilavuus, n on kaasumoolien lukumäärä, R on ihanteellinen kaasuvakio ja T on absoluuttinen lämpötila Kelvinissä.
Useita osuuksia
Kun elementit yhdistyvät, ne tekevät niin pienten kokonaislukujen suhteessa. Yhden elementin massa yhdistyy toisen elementin kiinteään massaan tiettyjen suhteiden mukaisesti.
Määräaikainen laki
Alkuaineiden kemialliset ominaisuudet vaihtelevat määräajoin niiden atominumeroiden mukaan.
Termodynamiikan toinen laki
Entropia kasvaa ajan myötä. Toinen tapa lain sanomiseen on sanoa, että lämpö ei voi yksin virtaa kylmäalueelta kuumaan alueeseen.