molekyylikaava on lauseke lukumäärästä ja tyypistä atomia jotka ovat läsnä aineen yhdessä molekyylissä. Se edustaa molekyylin todellista kaavaa. Alamerkit symbolien jälkeen edustavat atomien lukumäärää. Jos alaindeksiä ei ole, se tarkoittaa, että yhdisteessä on yksi atomi.
Empiirinen kaava tunnetaan myös nimellä yksinkertaisin kaava. Empiirinen kaava on yhdisteessä olevien elementtien suhde. Kaavan alaindeksit ovat atomien lukumääriä, mikä johtaa kokonaislukuun niiden välillä.
Esimerkkejä molekyylisistä ja empiirisistä kaavoista
molekyylikaava glukoosin osuus on C6H12O6. Yksi molekyyli glukoosia sisältää 6 hiiliatomia, 12 vetyatomia ja 6 happea.
Jos voit jakaa kaikki luvut a: hon molekyylikaava jonkin verran yksinkertaistaakseen niitä edelleen, niin empiirinen tai yksinkertainen kaava eroaa molekyylikaavasta. empiirinen kaava glukoosille on CH2O. Glukoosissa on 2 mol vetyä jokaiselle hiili- ja happimoolle. Veden ja vetyperoksidin kaavat ovat:
- Veden molekyylikaava: H2O
- vesi Empiirinen kaava: H2O
- Vetyperoksidimolekyylikaava: H2O2
- Vetyperoksidin empiirinen kaava: HO
Veden tapauksessa molekyylikaava ja empiirinen kaava ovat samat.
Empiirisen ja molekyylikaavan löytäminen prosenttikoostumuksesta
Prosenttiosuus (%) koostumus = (alkuainemassa / yhdiste massa) X 100
Jos sinulle annetaan yhdisteen prosentuaalinen koostumus, tässä on vaiheet empiirisen kaavan löytämiseksi:
- Oletetaan, että sinulla on 100 gramman näyte. Tämä tekee laskennasta yksinkertaisen, koska prosenttimäärä on sama kuin gramman lukumäärä. Esimerkiksi, jos 40% yhdisteen massasta on happea, lasket, että sinulla on 40 grammaa happea.
- Muunna grammat mooliksi. Empiirinen kaava on vertailu yhdisteen moolien lukumäärään, joten tarvitset arvojasi moolina. Jälleen käyttämällä happimallia, on 16,0 grammaa moolia happea, joten 40 grammaa happea olisi 40/16 = 2,5 moolia happea.
- Vertaa kunkin elementin moolien lukumäärää pienimmäksi saatujen moolien lukumäärään ja jaa pienimmällä lukumäärällä.
- Pyöristä moolisuhde lähimpään kokonaislukuun, kunhan se on lähellä kokonaislukua. Toisin sanoen voit pyöristää 1,992 korkeintaan 2, mutta et voi pyöristää 1,33-1. Sinun on tunnistettava yleiset suhteet, kuten 1.333 on 4/3. Joidenkin yhdisteiden kohdalla alkuaineen alin atomien lukumäärä ei ehkä ole yksi! Jos pienin moolimäärä on neljä kolmasosaa, sinun on kerrottava kaikki suhteet 3: lla saadaksesi ero fraktiosta.
- Kirjoita yhdisteen empiirinen kaava. Suhteen numerot ovat alaindeksejä elementeille.
Molekyylikaavan löytäminen on mahdollista vain, jos sinulle annetaan moolimassa yhdisteestä. Kun sinulla on moolimassa, löydät suhteen todellinen massa yhdisteen empiirinen massa. Jos suhde on yksi (kuten veden kanssa, H2O), niin empiirinen kaava ja molekyylikaava ovat samat. Jos suhde on 2 (kuten vetyperoksidi, H2O2), kerro sitten empiirisen kaavan alaindeksit kahdella saadaksesi oikea molekyylikaava. kaksi.