ionisäde (monikkomuoto: ionisäteet) on atomin ionin mitta kidehilassa. Se on puoli etäisyyttä kahden ionin välillä, jotka eivät juuri koske toisiinsa. Koska atomin elektronikuoren raja on jonkin verran sumea, ioneja käsitellään usein ikään kuin ne olisivat kiinteitä palloja, jotka on kiinnitetty hilaan.
Ionisäde voi olla suurempi tai pienempi kuin atomisäde (elementin neutraalin atomin säde) ionin sähkövarauksesta riippuen. Kationit ovat tyypillisesti pienempiä kuin neutraalit atomit, koska elektroni on poistettu ja jäljellä elektronit ovat tiiviimmin vedetty kohti ydintä. Anionilla on ylimääräinen elektroni, joka lisää elektronipilvi ja voi tehdä ioninen säde on suurempi kuin atomisäde.
Ionisäteen arvoja on vaikea saada ja ne riippuvat yleensä menetelmästä, jota käytetään ionin koon mittaamiseen. Ionisäteen tyypillinen arvo olisi 30 pikometriä (pm ja vastaa 0,3 Angstroms Å) - 200 pm (2 Å). Ionisäde voidaan mitata käyttämällä röntgenkristallografiaa tai vastaavia tekniikoita.
Atomin säde tai ioninen säde ei ole kiinteä arvo. Atomien ja ionien konfiguraatio tai pinoaminen vaikuttaa niiden ytimien väliseen etäisyyteen. Atomien elektronikuoret voivat olla päällekkäin ja tehdä niin eri etäisyyksillä olosuhteista riippuen.
"Vain koskettavaa" atomisädettä kutsutaan joskus van der Waals-sädeksi heikon vetovoiman takia van der Waalsin joukot säätelee atomien välistä etäisyyttä. Tämä on tyyppi säde, joka ilmoitetaan yleensä jalokaasu-atomeille. Kun metalleja sidotaan kovalenttisesti toisiinsa hilassa, atomisädettä voidaan kutsua kovalenttiseksi sädeksi tai metallisädeksi. Ei-metallisten elementtien välistä etäisyyttä voidaan myös kutsua kovalenttisäde.
Kun luet kaavion ionisäteen tai atomisäteen arvoista, näet todennäköisimmin metalliseoksen, kovalenttisten säteiden ja van der Waalsin säteiden sekoituksen. Suurimmaksi osaksi pienten mittausten erojen ei pitäisi olla huolenaihe. Tärkeää on ymmärtää ero atomin ja ionisen säteen välillä suuntaukset jaksollisessa taulukossa ja syy suuntauksiin.