Hanki tosiseikkoja kukinnosta

The best protection against click fraud.

Fluori on halogeeni, jota esiintyy tavanomaisissa olosuhteissa vaaleankeltaisena piimaan kaasuna. Elementtiä esiintyy fluoratussa vedessä, hammastahnassa ja kylmäaineissa. Tässä on faktoja tästä mielenkiintoisesta osasta.

Fluoriatomitiedot

Atominumero: 9

Symboli: F

Atomipaino: 18.998403

Löytö: Henri Moissan 1886 (Ranska)

Elektronikonfiguraatio: [Hän] 2s22p5

Sanan alkuperä: Nimi fluori tulee Latinalaisesta ja Ranskan kielestä fluere: virtaus tai virtaus. Sir Humphry Davy ehdotti alkuaineen nimeä perustuen sen esiintymiseen fluorihapossa. -Ine -liite on yhdenmukainen muiden halogeenien nimeämisen kanssa. Elementti on kuitenkin nimetty fluori kreikkaksi ja venäjäksi. Varhaisissa lehdissä sitä kutsutaan fluorumiksi.

ominaisuudet: Fluorin sulamispiste on -219,62 ° C (1 atm), kiehumispiste -188,14 ° C (1 atm), tiheys 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), tietty painovoima 1,108: n neste kiehumispisteja valenssi 1. Fluori on syövyttävä vaaleankeltainen kaasu. Se on erittäin reaktiivinen, osallistuen reaktioihin käytännöllisesti katsoen kaikkien orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden kanssa. Fluori on eniten

instagram viewer
elektronegatiivinen elementti. Metallit, lasi, keramiikka, hiili ja vesi palavat kirkkaalla liekillä fluoria. On mahdollista, että fluori voi korvata vedyn orgaanisissa reaktioissa. Fluorin on tiedetty muodostavan yhdisteitä harvinaisten kaasujen kanssa, mukaan lukien ksenoni, radoni ja kryptoni. Vapaalla fluorilla on ominainen pistävä haju, joka on havaittavissa niinkin alhaisissa pitoisuuksissa kuin 20 ppb.

Myrkyllisyys: Molemmat alkuainefluori ja fluori-ioni ovat erittäin myrkyllisiä. Suositeltava suurin sallittu pitoisuus päivittäiselle 8 tunnin aikapainotetulle altistumiselle on 0,1 ppm. Ei kumpikaan fluori eikä sen ioni, fluori, pidetään hivenaineravinteiksi ihmisen ravinnoksi. Fluoridi vaikuttaa kuitenkin luun lujuuteen.

käyttötarkoituksiin: Fluori ja sen yhdisteet käytetään uraanin tuotantoon. Sulatuksen aikana lisätään fluoria muodossa fluori, joka auttaa vähentämään metallien sulamispisteitä. Fluorivetyhiilivetyjä käytetään jäähdytyssovelluksissa. Fluoria käytetään tuottamaan monia kemikaaleja, mukaan lukien useita korkean lämpötilan muoveja. Natriumfluoridin läsnäolo juomavedessä 2 ppm: n tasolla voi aiheuttaa hammaskiveä emaliä, luurankojen fluoroosia ja saattaa liittyä syöpään ja muihin sairauksiin. Paikallisesti levitetty fluori (hammastahna, hampaiden huuhtelut) voi kuitenkin auttaa vähentämään hampaiden kariestapauksia.

Lähteet: Fluori esiintyy fluorihapossa (CaF) ja kryoliitissa (Na2AF6) ja on laajalti levinnyt muissa mineraaleissa. Se saadaan elektrolysoimalla kaliumvetyfluoridiliuos vedettömässä vetyfluoridissa läpinäkyvän fluorilaatan tai metallin säiliössä.

Alkuaineluokitus: Halogeeni

isotoopit: Fluorilla on 17 tunnettua isotooppia, jotka vaihtelevat F-15: stä F-31: ään. F-19 on ainoa pysyvä ja yleisin fluorin isotooppi.
Tiheys (g / cm3): 1,108 (@ -189 ° C)

Ulkomuoto: Huoneenlämpötilassa ja paineessa puhdas fluori on erittäin vaaleaa, vihertävänkeltaista, pistävää, syövyttävää kaasua. Nestemäinen fluori, kuten kloori, on kirkkaan keltainen. Kiinteää fluoria löytyy alfa- ja beeta-allotropeista. Alfa-muoto on läpinäkymätön, kun taas beeta-muoto on läpinäkyvä.

Atomimäärät (Cc / mol): 17.1

Kovalenttinen säde (Pm): 72

Ionic Säde: 133 (-1e)

Ominaislämpö (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Sulamislämpö (KJ / mol): 0,51 (F-F)

Haihtumislämpö (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling-negatiivisuusluku: 3.98

Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 1680.0

Hapetustilat: -1

Hilan rakenne: monokliininen

CAS-rekisterinumero: 7782-41-4

Fluori trivia

  • Mineraalifluoriitin muodossa olevaa fluoria käytettiin 1500-luvulla malmin sulatuksen auttamiseksi.
  • Fluorin epäiltiin olevan alkuaine jo jo vuonna 1810, mutta sen eristäminen ei onnistunut ennen vuotta 1886. Monet kemistit Yritetään eristää elementti sokeutuisi tai jopa tappaisi väkivaltaisilla reaktioilla, jotka yleensä liittyvät fluori-kaasuun.
  • Henri Moissan sai 1906 Nobelin kemian palkinnon kemiasta, joka lopulta eristi fluorin (ja keksi myös valokaariuunin).
  • Fluori on 13. yleisin elementti maankuoressa.
  • Fluori on maailman 24. kaikkein runsaasti.

Fluorin nopea tosiasiat

  • Elementin nimi: Fluori
  • Elementin symboli: F
  • Atominumero: 9
  • Ulkomuoto: Vaaleankeltainen kaasu.
  • Ryhmä: Ryhmä 17 (halogeeni)
  • aika: Kausi 2
  • Löytö: Henri Moissan (26. kesäkuuta 1886)

Lähteet

  • Emsley, John (2011). Luonnon rakennuspalikat: A – Z-opas elementteihin (2. painos). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Elementtien kemia (2. painos). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  • Moissan, Henri (1886). "Toiminta-tyyppinen courant -elektrosäiliöhapon fluorihydriinihappoanhydi". Comptes rendus hebdomadaires des l'Académie des sciences (ranskaksi). 102: 1543–1544.
  • Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikroravinteet parenteraalisessa ravinnossa: boori, pii ja fluori". gastroenterologia. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
  • Patnaik, Pradyot (2007). Kattava opas kemiallisten aineiden vaarallisista ominaisuuksista (3. painos). Hoboken: John Wiley ja pojat. ISBN 978-0-471-71458-3.
instagram story viewer