Rajattomien mittasuhteiden laki Määritelmä

määrättyjen mittasuhteiden lakiyhdessä useiden mittasuhteiden lain kanssa muodostavat perustan stökiometrian tutkimus kemiassa. Tiettyjen mittasuhteiden laki tunnetaan myös nimellä Proustin laki tai vakiokokoonpanon laki.

Tiettyjen mittasuhteiden laissa esitetään näytteet a: sta yhdiste sisältää aina saman määrän elementtejä mennessä massa. Elementtien massasuhde on kiinteä riippumatta siitä, mistä elementit ovat kotoisin, miten yhdiste valmistetaan tai mistä tahansa muusta tekijästä. Laki perustuu pohjimmiltaan siihen tosiseikkaan, että tietyn elementin atomi on sama kuin tämän elementin kaikki muut atomit. Joten happiatomi on sama, tulee se sitten piidioksidista tai ilman hapesta.

Vakiokoostumuksen laki on vastaava laki, jonka mukaan jokaisella yhdisteen näytteellä on sama massaelementtien koostumus.

Tiettyjen mittasuhteiden lain mukaan vesi sisältää aina 1/9 vetyä ja 8/9 happea massan mukaan.

Pöytäsuolassa oleva natrium ja kloori yhdistyvät NaCl: n säännön mukaan. Natriumin atomipaino on noin 23 ja klooria on noin 35, joten laista voidaan päätellä, että dissosioituminen 58 grammasta NaCl: sta tuottaa noin 23 g natriumia ja 35 g natriumkloridia. kloori.

Vaikka määrättyjen mittasuhteiden laki voi vaikuttaa nykyaikaiselta kemistille itsestään selvästi, elementtien yhdistämismenetelmät eivät olleet selviä kemian alkuaikoina 1800-luvun lopulla. Ranskalainen kemisti Joseph Proust (1754–1826) hänelle annetaan löytö, mutta englantilainen kemisti ja teologi Joseph Priestly (1783–1804) ja ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier (1771–1794) julkaisi ensimmäisenä lain tieteellisenä ehdotuksena vuonna 1794, joka perustui palamisen. He huomauttivat, että metallit yhdistyvät aina kahteen osaan happea. Kuten tänään tiedämme, ilman happi on kaasu, joka koostuu kahdesta atomista, O₂.

Laki kiisteltiin kuumana, kun sitä ehdotettiin. Ranskalainen kemisti Claude Louis Berthollet (1748–1822) oli vastustaja, väittävät elementit voivat yhdistyä missä tahansa suhteessa yhdisteiden muodostamiseksi. Vasta englantilaisen kemisti John Daltonin (1766–1844) atomiteoria selitti atomien luonteen, että määrättyjen mittasuhteiden laki hyväksyttiin.

Vaikka määrättyjen mittasuhteiden laista on hyötyä kemiassa, säännöstä on poikkeuksia. Jotkut yhdisteet ovat luonteeltaan ei-stoikiometrisiä, mikä tarkoittaa, että niiden alkuainekoostumus vaihtelee näytteestä toiseen. Esimerkiksi wustiitti on raudan oksidityyppi, jonka alkuainekoostumus vaihtelee välillä 0,83 - 0,95 rauta- atomit jokaiselle happiatomi (23 - 25 painoprosenttia happea). Ihanteellinen kaava rautaoksidille on FeO, mutta kiderakenne on sellainen, että siinä on variaatioita. Wustite-kaava on kirjoitettu Fe_0.95O.

Alkuainenäytteen isotooppinen koostumus vaihtelee myös lähteen mukaan. Tämä tarkoittaa, että puhtaan stökiömetrisen yhdisteen massa on hiukan erilainen sen alkuperästä riippuen.

Polymeerien elementtikoostumus vaihtelee myös massan mukaan, vaikka niitä ei pidetä todellisina kemiallisina yhdisteinä tiukimmassa kemiallisessa mielessä.