Laimennuslaskelmat kemian osakeratkaisuista

Jos työskentelet kemian laboratoriossa, on välttämätöntä osata laskea laimennus.

Laimennus on ratkaisu, joka tehdään lisäämällä lisää liuotin väkevämmäksi liuokseksi (kantaliuos), joka vähentää pitoisuutta liuenneen aineen. Esimerkki laimeasta liuoksesta on vesijohtovesi, joka on enimmäkseen vettä (liuotin), jossa on pieni määrä liuenneita mineraaleja ja kaasuja (liuenneita aineita).

Esimerkki väkevästä liuoksesta on 98-prosenttinen rikkihappo (~ 18 M). Ensisijainen syy siihen, että aloitat väkevällä liuoksella ja laimennat sen sitten laimentamiseksi, on se, että se on erittäin vaikeaa - ja joskus mahdoton - liuenneen aineen mittaaminen tarkasti laimennetun liuoksen valmistamiseksi, joten pitoisuudessa olisi suuri virheaste arvo.

Käytä massajoukkojen laki laimennuksen laskeminen:

M_laimennusV_laimennus = M_kalustoV_kalusto

Oletetaan esimerkiksi, että sinun on valmistettava 50 millilitraa 1,0 M liuosta 2,0 M: sta varastoliuos. Ensimmäinen askel on laskea varastossa olevan varastoliuoksen määrä.

M_laimennusV_laimennus = M_kalustoV_kalusto
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml kantaliuosta

Kaada 25 ml kantaliuosta 50 ml: aan tehdäksesi ratkaisusi mittapullo. Laimenna se liuottimella 50 ml: n linjaan.

On yleinen virhe lisätä liikaa liuotinta laimennettaessa. Kaada väkevä liuos pulloon ja sitten laimeaa se äänenvoimakkuuden merkkiin. Älä sekoita esimerkiksi 250 ml väkevää liuosta 1 litran liuottimen kanssa, jotta saadaan 1 litran liuos.