Kuinka kirjoittaa elementin ydinsymboli

Tämä toiminut ongelma osoittaa, kuinka kirjoittaa ydinsymbolit tietyn elementin isotoopeille. Isotoopin ydinsymboli osoittaa protonien ja neutronien lukumäärän elementin atomissa. Se ei osoita elektronien lukumäärää. Neutronien lukumäärää ei ole ilmoitettu. Sen sijaan sinun on selvitettävä se protonien lukumäärän tai atominumeron perusteella.

Kirjoita ydinsymbolit kolmelle hapen isotoopille, joissa on 8, 9 ja 10 neutronitvastaavasti.

Käytä jaksollinen järjestelmä etsiä hapen atomiluku. Atominumero tarkoittaa kuinka monta protonia ovat elementissä. ydinsymboli osoittaa ytimen koostumuksen. Atominumero (protonien lukumäärä) on alaindeksi elementin symbolin vasemmassa alakulmassa. Massanumero (protonien ja neutronien summa) on ylämerkki elementtisymbolin vasemmassa yläkulmassa. Esimerkiksi vetyelementin ydinsymbolit ovat:

¹₁H, ²₁H, ³₁H

Teeskentele, että ylä- ja alaindeksit asettuvat päällekkäin: Niiden tulisi tehdä se tällä tavalla kotitehtäväsi ongelmissa, vaikka niitä ei tulosteta tällä tavalla tässä esimerkissä. Koska on tarpeetonta määrittää protonien lukumäärä elementissä, jos tiedät sen identiteetin, on myös oikein kirjoittaa:

¹H, ²H, ³H

Hapen elementtisymboli on O ja sen atominumero on 8. Hapen massalukujen on oltava 8 + 8 = 16; 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. Ydinsymbolit on kirjoitettu tällä tavalla (teeskennellä taas, että ylä- ja alaindeksi istuvat oikein päällekkäin elementtisymbolin vieressä):
¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O

Tai voit kirjoittaa:

¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O

Vaikka on yleistä kirjoittaa ydinsymboleja atomimassan kanssa - protonien ja neutronien lukumäärän summa - a: na Ylä- ja atominumero (protonien lukumäärä) alaindeksinä, on helpompi tapa osoittaa ydin symboleja. Kirjoita sen sijaan elementin nimi tai symboli, jota seuraa protonien ja neutronien lukumäärä. Esimerkiksi helium-3 tai He-3 on sama kuin kirjoittaminen ³Hän tai ³₁Hän, tavallisin heliumin isotooppi, jossa on kaksi protonia ja yksi neutroni.

Esimerkki ydinmerkinnöistä happi olisivat happea-16, happea-17 ja happea-18, joissa on vastaavasti 8, 9 ja 10 neutronia.

Uraani on alkuaine, jota kuvataan usein käyttämällä tätä lyhennettä. Uraani-235 ja uraani-238 ovat uraanin isotooppeja. Jokaisessa uraaniatomissa on 92 atomia (jotka voit tarkistaa jaksollisen taulukon avulla), joten nämä isotoopit sisältävät vastaavasti 143 ja 146 neutronia. Yli 99 prosenttia luonnollisesta uraanista on uraani-238-isotooppi, joten voit nähdä, että tavallisin isotooppi ei ole aina sellainen, jolla on yhtä monta protonien ja neutronien määrää.