Laske paine, jonka 0,3000 moolia heliumia kohdistaa 0,2000 litran astiaan -25 ° C: ssa käyttämällä
a. ihanteellinen kaasulaki
b. van der Waals yhtälö
Mitä eroa ei-ihanteellisella ja ihanteellisella kaasulla on?
Ottaen huomioon:
Hän = 0,0341 atm · L2/mol2
bHän = 0,0237 L · mol
Osa 1:Ihanteellinen kaasulaki
ihanteellinen kaasu laki ilmaistaan kaavalla:
PV = nRT
missä
P = paine
V = tilavuus
n = mol kaasua
R = ihanteellinen kaasuvakio = 0,08206 L · atm / mol · K
T = absoluuttinen lämpötila
Etsi absoluuttinen lämpötila
T = ° C + 273,15
T = -25 + 273,15
T = 248,15 K
Etsi paine
PV = nRT
P = nRT / V
P = (0,3000 mol) (0,08206 L · atm / mol · K) (248,15) / 0,2000 L
Pihanteellinen = 30,55 atm
Osa 2: Van der Waals -yhtälö
Van der Waals -yhtälö ilmaistaan kaavalla
P + a (n / V)2 = nRT / (V-nb)
missä
P = paine
V = tilavuus
n = kaasumoolien lukumäärä
a = vetovoima yksittäisten kaasuhiukkasten välillä
b = yksittäisten kaasuhiukkasten keskimääräinen tilavuus
R = ihanteellinen kaasuvakio = 0,08206 L · atm / mol · K
T = absoluuttinen lämpötila
Ratkaise paine
P = nRT / (V-nb) - a (n / V)2
Matematiikan seuraamisen helpottamiseksi yhtälö jaetaan kahteen osaan missä
P = X - Y
missä
X = nRT / (V-nb)
Y = a (n / V)2
X = P = nRT / (V-nb)
X = (0,3000 mol) (0,08206 L · atm / mol · K) (248,15) / [0,2000 L - (0,3000 mol) (0,0237 L / mol)]
X = 6,109 L · atm / (0,2000 L - 0,007 L)
X = 6,109 L · atm / 0,19 L
X = 32,152 atm
Y = a (n / V)2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x [0,3000 mol / 0,2000 L]2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x (1,5 mol / L)2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x 2,25 mol2/ L2
Y = 0,077 atm
Yhdistä uudelleen paineen löytämiseksi
P = X - Y
P = 32,152 atm - 0,077 atm
Pepäideaalisen = 32,075 atm
Osa 3 - Löydä ero ihanteellisten ja ei-ihanteellisten olosuhteiden välillä
Pepäideaalisen - Pihanteellinen = 32,152 atm - 30,55 atm
Pepäideaalisen - Pihanteellinen = 1,602 atm
Vastaus:
Ihanteellisen kaasun paine on 30,55 atm ja van der Waalsin paine yhtälö ei-ihanteellisesta kaasusta oli 32,152 atm. Ei-ihanteellisen kaasun paine oli suurempi 1,602 atm.
Ihanteellinen kaasu on sellainen, jossa molekyylit eivät ole vuorovaikutuksessa toistensa kanssa eivätkä vie tilaa. Ihanteellisessa maailmassa kaasumolekyylien väliset törmäykset ovat täysin elastisia. Kaikissa reaalimaailman kaasuissa on halkaisijaltaan molekyylejä, jotka ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, joten Ideaalikaasulain ja van der Waalsin muotojen käyttämiseen liittyy aina vähän virheitä yhtälö.
Jalokaasut toimivat kuitenkin paljon kuin ihanteelliset kaasut, koska ne eivät osallistu kemiallisiin reaktioihin muiden kaasujen kanssa. Erityisesti heliumi toimii kuin ihanteellinen kaasu, koska jokainen atomi on niin pieni.
Muut kaasut käyttäytyvät paljon kuin ihanteelliset kaasut, kun ne ovat alhaisissa paineissa ja lämpötiloissa. Matala paine tarkoittaa, että kaasumolekyylien välillä tapahtuu muutama vuorovaikutus. Matala lämpötila tarkoittaa, että kaasumolekyyleillä on vähemmän kineettistä energiaa, joten ne eivät liiku niin paljon vuorovaikutuksessa toistensa tai niiden säiliön kanssa.