Tämä esimerkki-ongelma osoittaa, kuinka löytää entalpia vetyperoksidin hajoamiseksi.
Entalpian arvostelu
Voit halutessasi tarkistaa Lämpökemian lait ja Endoterminen ja eksoterminen reaktio ennen kuin aloitat. Entalpia on termodynaaminen ominaisuus se on järjestelmään lisätyn sisäisen energian summa ja sen paineen ja tilavuuden tulo. Se on mitta järjestelmän kyvystä vapauttaa lämpöä ja suorittaa ei-mekaanisia töitä. Yhtälöissä entalpiaa merkitään isolla kirjaimella H, kun taas erityinen entalpia on pienet kirjaimet h. Sen yksiköt ovat yleensä joulea, kalorit tai BTU: t.
Entalpian muutos on suoraan verrannollinen reagenssien ja tuotteiden lukumäärään, joten työskentelet tämän tyyppisellä tavalla ongelman ratkaisu käyttämällä entalpian muutosta reaktiossa tai laskemalla se reaktion muodostumislämpökohdista reagenssit ja tuotteet ja kerrotaan sitten tämä arvo kerrottuna läsnä olevan materiaalin todellisella määrällä (moolina).
Entalpiaongelma
Vetyperoksidi hajoaa seuraavan lämpökemiallisen reaktion mukaisesti:
H2O2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(G); AH = -98,2 kJ
Laske entalpian muutos ΔH, kun 1,00 g vetyperoksidia hajoaa.
Ratkaisu
Tällainen ongelma ratkaistaan taulukon avulla etsimään entalpian muutosta, ellei sitä anneta sinulle (sellaisena kuin se on täällä). Termokemiallinen yhtälö kertoo, että ΔH hajoaminen 1 moolia H: ta2O2 on -98,2 kJ, joten tätä suhdetta voidaan käyttää muuntokerroin.
Kun tiedät entalpian muutoksen, sinun on tiedettävä asianomaisen yhdisteen moolien lukumäärä vastauksen laskemiseksi. Käyttämällä Jaksollinen järjestelmä vety- ja happimassien laskemiseksi yhteen atomia vetyperoksidissa löydät molekyylimassa H2O2 on 34,0 (2 x 1 vedylle + 2 x 16 happea), mikä tarkoittaa, että 1 mol H2O2 = 34,0 g H2O2.
Käyttämällä näitä arvoja:
AH = 1,00 g H2O2 x 1 mooli H2O2 / 34,0 g H2O2 x -98,2 kJ / 1 mol H2O2
AH = -2,89 kJ
Vastaus
Entalpian muutos, ΔH, kun 1,00 g vetyperoksidia hajoaa = -2,89 kJ
On hyvä idea tarkistaa työsi varmistaaksesi, että kaikki muuntokertoimet peruuntuvat, jotta sinulle annetaan vastaus energiayksiköissä. Yleisin laskennassa tehty virhe on vahingossa muuntokertoimen osoittajan ja nimittäjän vaihtaminen. Toinen sudenkuoppa on merkittäviä lukuja. Tässä ongelmassa muutokset entalpiassa ja näytteen massassa annettiin molemmilla kolmella merkitsevällä luvulla, joten vastaus tulisi ilmoittaa käyttäen samaa numeroa.